Question

【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变):

完成下列填空:

（1）“浸出”反应的离子方程式为_______。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L，配制500mL该氨水需251.28g/L的浓氨水________mL。

（2）“过滤”所需的玻璃仪器有______________。

（3）写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_________、________。

（4）检验滤液中是否含有SO42-的实验方法__________。

（5）为测定钾氨复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的质量分数，设计实验步骤如下:

①_____________________。

②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。

③过滤、______、________(依次填写实验操作名称)。

④冷却、称量所得沉淀的质量。

（6）若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO42-的质量分数为________。

Answer 1

【答案】Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+ 78 烧杯、玻璃棒、漏斗 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O 取少量滤液，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成则说明滤液中含有SO42-，反之则无 取样，称量样品的质量 洗涤 干燥 96n/233m

【解析】

(1).明矾成分为十二水硫酸铝钾，明矾石焙烧后加氨水浸出，生成Al(OH)3沉淀，反应离子方程式为：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+；设需要浓氨水xmL,则，解得x=78mL；

(2). “过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

(3).“溶解”过程为氢氧化铝沉淀在氢氧化钠溶液中溶解，方程式为：Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O，明矾石中含有氧化铝在氢氧化钠溶液中溶解，方程式为：Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O；

(4).以硫酸钡白色沉淀的生成来检验硫酸根离子，取少量溶液与试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2，若产生白色沉淀则说明滤液中含有SO42-，反之则无；

(5).试验的第一步为取样，称取一定质量的样品；生成沉淀后对沉淀进行洗涤，且干燥沉淀，冷却后称取质量。

(9).硫酸根的物质的量为：n/233，则样品中SO42-的质量分数为98n/m233；