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    【题目】PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是( )

    A. PX的一氯代物有3种 B. PX的分子式为C8H10

    C. PX与乙苯互为同系物 D. PX分子中所有原子都处于同一平面

    【答案】B

    【解析】

    由结构可知分子式，分子中含苯环、甲基，结构对称，苯环上含1种H、甲基上一种H，且与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体结构，以此来解答。

    A．苯环上含1种H、甲基上一种H，PX的一氯代物有2种，A错误；

    B．由结构简式可知分子式为C8H10，B正确；

    C．PX与乙苯的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，C错误；

    D．苯环是平面形结构，但与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体结构，则所有原子不可能共面，D错误；

    答案选B。

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    A.车辆排放的大量尾气B.居民燃煤所产生SO2气体

    C.车辆尘埃、生活垃圾D.工厂所排“三废”

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    A. 离子半径大小 e>g>h

    B. g位于第三周期VA族

    C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键

    D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值 h >g> z

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    【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变):

    完成下列填空:

    （1）“浸出”反应的离子方程式为_______。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L，配制500mL该氨水需251.28g/L的浓氨水________mL。

    （2）“过滤”所需的玻璃仪器有______________。

    （3）写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_________、________。

    （4）检验滤液中是否含有SO42-的实验方法__________。

    （5）为测定钾氨复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的质量分数，设计实验步骤如下:

    ①_____________________。

    ②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。

    ③过滤、______、________(依次填写实验操作名称)。

    ④冷却、称量所得沉淀的质量。

    （6）若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO42-的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

    （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

    则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_____________________

    （2）CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH；

    I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1>0

    Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0

    将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为________；

    ②图中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判断的理由是________________________。

    ③若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________(填序号)。

    a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    b．混合气体的密度不变

    c．混合气体的总物质的量不变

    d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L﹣1)变化如下表所示：

    2min

    5min

    10min

    CO

    0.07

    0.06

    0.05

    H2

    0.14

    0.12

    0.20

    CH3OH

    0.03

    0.04

    0.05

    若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________；10min时测得各物质浓度如表，10min时v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。

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    A.4B.7.2C.10D.11.3

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