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    【题目】关于以下物质熔点比较正确的是（ ）

    A.NaCl＞金刚石＞S＞Hg

    B.金刚石＞NaCl＞S＞Hg

    C.NaCl＞金刚石＞Hg＞S

    D.金刚石＞NaCl＞Hg＞S

    【答案】B

    【解析】

    不同类型的晶体熔点高低原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，常温下熔点固体态＞液态＞气态，由此分析解答。

    金刚石是原子晶体，BaCl2和NaCl是离子晶体，钠离子的半径小于钡离子的半径，所以氯化钠晶格能大于氯化钡的晶格能，S是固态的分子晶体，Hg常温下是液态，所以熔点高低的顺序为：金刚石＞BaCl2＞NaCl＞S＞Hg，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

    （1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________。

    （2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是________，反应③的化学方程式是____。

    （3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是

    A. ②的作用是安全瓶

    B. ③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生

    C. ④中的现象说明SO2具有氧化性

    D. ⑤用于检验SO2的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是( )


    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    Zn

    Cu

    CuCl2

    B

    Zn

    Cu

    ZnCl2

    C

    Cu

    Zn

    CuSO4

    D

    Cu

    Zn

    ZnSO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是( )

    A. PX的一氯代物有3种 B. PX的分子式为C8H10

    C. PX与乙苯互为同系物 D. PX分子中所有原子都处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，无色无味的是

    A.Cl2B.SO2C.NO2D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

    A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

    B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

    C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

    D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

    已知1：生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    已知2：几种难溶电解质的溶解度（20℃）

    物质

    溶解度/g

    Fe(OH)2

    5.2×10-5

    Fe(OH)3

    3×10-9

    MgCO3

    3.9×10-2

    Mg(OH)2

    9×10-4

    （已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）

    请回答：

    （1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。

    ①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。说明漂液具有的性质是________。

    ②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因_________。

    ③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是__________。

    ④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为_________。

    （2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为______，目的是_______。

    （3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为_______。

    （4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

    (1)有关反应的离子方程式是_________________________________________，

    试管中看到的现象是________________________________________。

    (2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；

    说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

    (3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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