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    【题目】实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N2H4)的过程。下列说法正确的是（ ）

    A. 将装置① 中浓盐酸换成H2O2,也可用于制备氧气 B. ②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2

    C. ③分液漏斗中盛装饱和食盐水 D. 当反应结束时，④中可收集一瓶纯净的NH3

    【答案】B

    【解析】

    由图可知，①中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，打开K1，Cl2能和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，⑤用来制取NH3，④装置作安全瓶，能防倒吸，在③中氨气和NaClO反应生成N2H4，发生ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，最后关闭K1，②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2。A．装置①中浓盐酸换成H2O2，制备氧气时不需要加热，二氧化锰作催化剂，故A错误；B．氯气有毒，不能排放在环境中，则②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，故B正确；C．③分液漏斗中应该盛装NaOH溶液，利用氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，故C错误；D．反应结束后，关闭K2，多余的氨气可收集在④中，但氨气中混有水蒸气，故D错误；故选B。

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    【题目】以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是

    A. 该生产工艺中Br2被循环利用

    B. 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大

    C. 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

    D. 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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    A. PX的一氯代物有3种 B. PX的分子式为C8H10

    C. PX与乙苯互为同系物 D. PX分子中所有原子都处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

    A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

    B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

    C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

    D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是

    A. HI、H2、I2的浓度相等

    B. 混合气体的颜色不再变化

    C. 混合气体的总压强不再变化

    D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

    已知1：生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    已知2：几种难溶电解质的溶解度（20℃）

    物质

    溶解度/g

    Fe(OH)2

    5.2×10-5

    Fe(OH)3

    3×10-9

    MgCO3

    3.9×10-2

    Mg(OH)2

    9×10-4

    （已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）

    请回答：

    （1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。

    ①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。说明漂液具有的性质是________。

    ②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因_________。

    ③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是__________。

    ④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为_________。

    （2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为______，目的是_______。

    （3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为_______。

    （4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z+与Y2-核外电子排布完全相同，常温下,W的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是（ ）

    A. 离子半径：W>Z>Y

    B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

    C. Y分别与X、Z、W能形成两种或两种以上的化合物

    D. Z与Y、W分别形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B的结构简式如下：

    (1)A分子中含有的官能团的名称是____________________________________。

    (2)A、B能否与NaOH溶液反应：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。

    (3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是____________________。

    (4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是________mol、________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。一种制备黄血盐的工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________。

    （2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_______________________。（填化学式）

    （3）步骤Ⅴ所用的试剂X是_________________。

    （4）工艺中用到剧毒的HCN 溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。

    ①NaCN 的电子式为_________________，反应CNˉ +H2OHCN+OHˉ在25℃时的平衡常数 K= _________________。（填数值）

    ②处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-；第二步控制 pH为7.5~8.5，用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和两种盐。

    第一步控制强碱性的主要目的是__________________________________。

    第二步反应的离子方程式为______________________________。

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