【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。一种制备黄血盐的工艺如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________。
（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_______________________。（填化学式）
（3）步骤Ⅴ所用的试剂X是_________________。
（4）工艺中用到剧毒的HCN 溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。
①NaCN 的电子式为_________________，反应CNˉ +H2O
HCN+OHˉ在25℃时的平衡常数 K= _________________。（填数值）
②处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-；第二步控制 pH为7.5~8.5，用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和两种盐。
第一步控制强碱性的主要目的是__________________________________。
第二步反应的离子方程式为______________________________。
【答案】6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O CaCl2（或答CaCl2、KCl） K 2CO3 
1.6×10-5 防止生成HCN，污染环境 2OCNˉ +3ClO-+2H2O=N2↑+3Clˉ +2HCO3ˉ
【解析】
本题考查化学工艺流程，（1）根据流程图，步骤I中投入物质为石灰乳、FeSO4、HCN，生成的物质为Ca2Fe(CN)6，Ca2Fe(CN)6中CN显－1价，Ca显＋2价，Fe显＋2价，步骤I中没有化合价的变化，因此有Ca(OH)2＋FeSO4＋HCN→Ca2Fe(CN)6，SO42－与部分Ca2＋结合生成CaSO4，因此反应方程式为 6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O；（2）根据步骤III，加入KCl制备K2CaFe(CN)6，2个K＋替代了一个Ca2＋，滤液中含有的溶质为CaCl2，以及过量的KCl；（3）根据流程目的，为了不引入新的杂质，应加入含K＋的物质，步骤V是脱钙，试剂X中应含有能与Ca2＋结合的阴离子，因此加入试剂X应为K2CO3；（4）①NaCN为离子化合物，其电子式为
；根据平衡常数的表达式K=
=10－14/6.25×10－10=1.6×10－5；②如果溶液呈现酸性，则生成HCN，HCN有剧毒，污染环境，因此控制强碱性的主要目的是防止生成HCN，污染环境；OCN－中O显－2价，N显－3价，C显＋4价，ClO－作氧化剂，被还原成Cl－，化合价降低2价，N被氧化成N2，化合价升高3价，最小公倍数为6，配平其他，因此离子反应方程式为2OCNˉ+3ClO－+2H2O=N2↑+3Clˉ+2HCO3ˉ。
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浙江之星学业水平测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N2H4)的过程。下列说法正确的是（ ）
A. 将装置① 中浓盐酸换成H2O2,也可用于制备氧气 B. ②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2
C. ③分液漏斗中盛装饱和食盐水 D. 当反应结束时，④中可收集一瓶纯净的NH3
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【题目】用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎少加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）
A.4B.7.2C.10D.11.3
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【题目】在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则（ ）
A. 锌电极为负极 B. 锌电极为正极
C. 电子从铜电极流向锌电极 D. 反应中Zn被还原
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为___________。
（2）元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（3）食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子的杂化类型是_____，与NO2-互为等电子体的分子的化学式为___________。(写1种)。
（4）N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是____________。
（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
①三溴化磷分子的空间构型是_________，三溴化硼键角是___________。
②磷化硼晶体晶胞如图所示:其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为___________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是___________。己知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示P原子的投影)，用实线圆圈画出B原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)。______
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【题目】异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系：
＋H2
下列说法中正确的是( )
A. 异丙烯苯与苯互为同系物
B. 异丙烯苯不能发生取代反应
C. 异丙苯的一溴代物有5种
D. 0.5 mol异丙苯完全燃烧消耗氧气5 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下:
已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
请回答下列问题:
请回答下列问题:
（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_____ (写一条即可)
(已知: 
)
（2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是______，副产物中两种主要物质的化学式为_____________
（3）加入草酸发生反应的离子方程式为______；利用铝热反应冶炼铬。请写出该反应的化学方程式_________
（4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_________
（5）利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。
能证明铁比铬话泼的实验现象是______，工业上，在钢器具表面镀铬，用硫酸铬(CrSO4)溶液作电解液，阴极的电极反应式为___________。
（6）已知高碳铬铁度料中铁铭元素质量比为14:13.上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁品体(FeC2O4·2H2O)质量为18.00吨，则可以冶炼铬的质量为____吨(结果保留1位小数)。
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