【题目】铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下:
已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
请回答下列问题:
请回答下列问题:
（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_____ (写一条即可)
(已知: 
)
（2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是______，副产物中两种主要物质的化学式为_____________
（3）加入草酸发生反应的离子方程式为______；利用铝热反应冶炼铬。请写出该反应的化学方程式_________
（4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_________
（5）利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。
能证明铁比铬话泼的实验现象是______，工业上，在钢器具表面镀铬，用硫酸铬(CrSO4)溶液作电解液，阴极的电极反应式为___________。
（6）已知高碳铬铁度料中铁铭元素质量比为14:13.上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁品体(FeC2O4·2H2O)质量为18.00吨，则可以冶炼铬的质量为____吨(结果保留1位小数)。
【答案】加热、搅拌、适当提高稀硫酸浓度等(答案合理即可) Cr2+、Fe2+水解或沉淀 Na2SO4、NaHSO4 Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4·2H2O↓ Cr2O3+2Al
Al2O3+2Cr 4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4 铬极上产生气泡 Cr2++2e-=Cr 6.2
【解析】
（1）已知:
，稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施就是加快化学反应速率，结合影响化学化学反应速率的因素进行总结，例加热、搅拌或适当提高稀硫酸浓度等。
（2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，因为CO32-水解显碱性，则可能导致Cr2+、Fe2+沉淀，根据反应流程图，副产物中两种主要物质的化学式为Na2SO4 (NH4)2SO4
（3）加入草酸发生反应的离子方程式为Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4·2H2O↓；利用铝热反应指用金属铝和金属氧化物反应冶炼金属。铝热反应冶炼铬的化学反应方程式Cr2O3+2Al
Al2O3+2Cr 。
（4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4
（5）由装置图分析此装置为原电池，铬和铁做电极材料，电解质为稀硫酸，根据原电池工作原理，活泼金属做负极，所以铁做负极失电子，铬做正极，溶液中H+得电子生成氢气，所以铬极上产生气泡，说明铁的金属活泼性比铬强。在钢器具表面镀铬，钢器具做阴极，用硫酸铬(CrSO4)溶液作电解液，阴极的电极反应式为Cr2++2e-=Cr。
（6）由已知得(FeC2O4·2H2O)的物质的量为(18
6g)/180g.mol-1=105mol
铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%,所以混合物中铁的含量为105mol/80%=1.25
105 mol已知高碳铬铁度料中铁铭元素质量比为14:13.，说明铁和铬原子个数比为1:1，所以混合物中铬的含量为1.25105 mol，流程中废料中提取金属铬的总转化率为95%，可以冶炼铬的质量为1.25105 mol
52g.mol-1= 6.26g=6.2吨。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。一种制备黄血盐的工艺如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________。
（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_______________________。（填化学式）
（3）步骤Ⅴ所用的试剂X是_________________。
（4）工艺中用到剧毒的HCN 溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。
①NaCN 的电子式为_________________，反应CNˉ +H2O
HCN+OHˉ在25℃时的平衡常数 K= _________________。（填数值）
②处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-；第二步控制 pH为7.5~8.5，用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和两种盐。
第一步控制强碱性的主要目的是__________________________________。
第二步反应的离子方程式为______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硝基苯是制造染料的重要原料，某同学在实验室里用如图所示装置制取硝基苯，主要步骤如下：
①在大试管里将2 mL浓硫酸和1.5 mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60 ℃以下；然后逐滴加入1 mL苯，边滴边振荡试管。
②按图连接好装置，将大试管放入60 ℃的水浴中加热10分钟。
完成下列填空：
(1)指出上图中的错误：__________、____________。
(2)向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”“边滴边振荡试管”的目的是__________________________。
(3)反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层主要物质是________(填物质名称)。把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到________(填字母)。
a．水面上是含有杂质的硝基苯
b．水底有苦杏仁味的液体
c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯
d．有无色、油状液体浮在水面
(4)为了获得纯硝基苯，实验步骤：①水洗、分液；②将粗硝基苯转移到盛有__________的烧杯中洗涤、用__________(填仪器名称)进行分离；③__________；④干燥；⑤__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某浅黄色固体XY和焦炭混合，加强热。发生如下反应:
先通入氮气。然后点燃Ⅰ、Ⅲ酒精灯，实验中观察到Ⅰ生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊。Ⅲ中黑色粉未变红色粉末。下列推断不正确的是
A. 开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气
B. XY与焦炭在高温下反应生成CO2和CO
C. X可能是钠，Y一定是氧元素
D. 用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】经研究发现白蚁信息素有：
(2，4-二甲基-1-庚烯)，
(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列说法不正确的是
A．2，4-二甲基1庚烯的分子式为C9H18
B．2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物
C．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．1 mol家蚕的性信息素与1 mol Br2加成，产物只有一种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) 
N2O4(g)；ΔH<0， 在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 ( )
A．通入N2 B．通入NO2 C．通入N2O4 D．降低温度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB
A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 ( )。
A．c(A＋)随温度升高而降低
B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)
C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)
D．AB的电离是吸热过程
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是
①2v(CO2)=v(CO) ②2n(CO2)=n(CO)
③2v正(C)=v逆(CO) ④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均摩尔质量
A. ④ B. ④⑤ C. ①④ D. ③④⑤
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