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    【题目】某浅黄色固体XY和焦炭混合，加强热。发生如下反应:

    先通入氮气。然后点燃Ⅰ、Ⅲ酒精灯，实验中观察到Ⅰ生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊。Ⅲ中黑色粉未变红色粉末。下列推断不正确的是

    A. 开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气

    B. XY与焦炭在高温下反应生成CO2和CO

    C. X可能是钠，Y一定是氧元素

    D. 用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气

    【答案】C

    【解析】

    A由装置图分析.通入氮气的目的是排尽装置中的空气,故A正确；B. XY与焦炭在高温下反应生成物通澄清的石灰水变浑浊，证明有CO2，在经过碱石灰后通过氧化铜粉末，粉末变红，在通澄清的石灰水又变浑浊，说明也有CO生成，故B正确；C.如果 X是钠，Y一定是氧元素XY就是NaO，这种氧化物不存在，不符合题意，故C错；D. 因为最后的产物中可能有CO气体，所以用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气是正确的。答案：C。

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    【题目】在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则（ ）

    A. 锌电极为负极 B. 锌电极为正极

    C. 电子从铜电极流向锌电极 D. 反应中Zn被还原

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    【题目】下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是( )

    A.HNO2＞HNO3B.H2CO3＞HNO3

    C.HClO＞HClO3D.HNO3＞H3PO4

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    【题目】化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（ ）

    A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

    C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

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    【题目】H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加人如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。

    下列推断正确的是

    A. Y极充入二甲醚 B. 电子由XW溶液ZY

    C. Z极反应式为S2--2e-=S D. 电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小

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    【题目】形成酸雨的原理之一可简单表示如下:

    回答下列问题:

    （1）酸雨的pH__________(填“ > ”、“ < ”或“ =”)5.6。

    （2）D物质的化学式为__________。

    （3）反应②的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下:

    已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

    请回答下列问题:

    请回答下列问题:

    （1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_____ (写一条即可)

    (已知: )

    （2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是______，副产物中两种主要物质的化学式为_____________

    （3）加入草酸发生反应的离子方程式为______；利用铝热反应冶炼铬。请写出该反应的化学方程式_________

    （4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_________

    （5）利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。

    能证明铁比铬话泼的实验现象是______，工业上，在钢器具表面镀铬，用硫酸铬(CrSO4)溶液作电解液，阴极的电极反应式为___________。

    （6）已知高碳铬铁度料中铁铭元素质量比为14:13.上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁品体(FeC2O4·2H2O)质量为18.00吨，则可以冶炼铬的质量为____吨(结果保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为(　　)

    A. 173.4 kJ B. 232 kJ C. 368.8 kJ D. 114.8 kJ

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    【题目】对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到化学平衡状态

    C. 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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