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    【题目】在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则（ ）

    A. 锌电极为负极 B. 锌电极为正极

    C. 电子从铜电极流向锌电极 D. 反应中Zn被还原

    【答案】A

    【解析】A、锌的金属性强于铜，在铜锌原电池中，锌电极是负极，发生失去电子的氧化反应，A正确；B、根据A中分析可知B错误；C、铜是正极，锌是负极，电子锌从电极流向铜电极，C错误；D、反应中锌被氧化，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

    A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

    B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

    C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

    D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B的结构简式如下：

    (1)A分子中含有的官能团的名称是____________________________________。

    (2)A、B能否与NaOH溶液反应：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。

    (3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是____________________。

    (4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是________mol、________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

    (1)有关反应的离子方程式是_________________________________________，

    试管中看到的现象是________________________________________。

    (2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；

    说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

    (3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是(　　)

    A. 原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

    B. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

    C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

    D. X、Z的氧化物形成的晶体类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2 2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是

    A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol

    C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。一种制备黄血盐的工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________。

    （2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_______________________。（填化学式）

    （3）步骤Ⅴ所用的试剂X是_________________。

    （4）工艺中用到剧毒的HCN 溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。

    ①NaCN 的电子式为_________________，反应CNˉ +H2OHCN+OHˉ在25℃时的平衡常数 K= _________________。（填数值）

    ②处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-；第二步控制 pH为7.5~8.5，用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和两种盐。

    第一步控制强碱性的主要目的是__________________________________。

    第二步反应的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所给物质的性质和用途具有对应关系的是

    A.一氧化碳具有还原性——冶炼金属

    B.碳酸氢铵受热易分解——化肥

    C.氯气能溶于水——自来水消毒

    D.二氧化硫具有还原性——漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某浅黄色固体XY和焦炭混合，加强热。发生如下反应:

    先通入氮气。然后点燃Ⅰ、Ⅲ酒精灯，实验中观察到Ⅰ生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊。Ⅲ中黑色粉未变红色粉末。下列推断不正确的是

    A. 开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气

    B. XY与焦炭在高温下反应生成CO2和CO

    C. X可能是钠，Y一定是氧元素

    D. 用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气

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