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    【题目】下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是( )

    A.HNO2＞HNO3B.H2CO3＞HNO3

    C.HClO＞HClO3D.HNO3＞H3PO4

    【答案】D

    【解析】

    A．对于同一元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性就越强，故酸性：HNO2 ＜HNO3，A项错误；

    B．根据元素周期律可知，非金属性：C＜N，其最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，B项错误；

    C．对于同一元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性就越强，故酸性：HClO＜HClO3，C项错误；

    D．根据元素周期律可知，非金属性：N＞P，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B的结构简式如下：

    (1)A分子中含有的官能团的名称是____________________________________。

    (2)A、B能否与NaOH溶液反应：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。

    (3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是____________________。

    (4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是________mol、________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。一种制备黄血盐的工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________。

    （2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_______________________。（填化学式）

    （3）步骤Ⅴ所用的试剂X是_________________。

    （4）工艺中用到剧毒的HCN 溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。

    ①NaCN 的电子式为_________________，反应CNˉ +H2OHCN+OHˉ在25℃时的平衡常数 K= _________________。（填数值）

    ②处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-；第二步控制 pH为7.5~8.5，用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和两种盐。

    第一步控制强碱性的主要目的是__________________________________。

    第二步反应的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所给物质的性质和用途具有对应关系的是

    A.一氧化碳具有还原性——冶炼金属

    B.碳酸氢铵受热易分解——化肥

    C.氯气能溶于水——自来水消毒

    D.二氧化硫具有还原性——漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是

    A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

    B. 将水加热，Kw增大，pH减小

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D. 向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区分晶体和非晶体的最科学的方法是( )

    A.测固体的熔点B.对固体进行X射线衍射实验

    C.看固体是否易被压缩D.比较固体的导热性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯是制造染料的重要原料，某同学在实验室里用如图所示装置制取硝基苯，主要步骤如下：

    ①在大试管里将2 mL浓硫酸和1.5 mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60 ℃以下；然后逐滴加入1 mL苯，边滴边振荡试管。

    ②按图连接好装置，将大试管放入60 ℃的水浴中加热10分钟。

    完成下列填空：

    (1)指出上图中的错误：__________、____________。

    (2)向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”“边滴边振荡试管”的目的是__________________________。

    (3)反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层主要物质是________(填物质名称)。把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到________(填字母)。

    a．水面上是含有杂质的硝基苯

    b．水底有苦杏仁味的液体

    c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯

    d．有无色、油状液体浮在水面

    (4)为了获得纯硝基苯，实验步骤：①水洗、分液；②将粗硝基苯转移到盛有__________的烧杯中洗涤、用__________(填仪器名称)进行分离；③__________；④干燥；⑤__________。

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    【题目】某浅黄色固体XY和焦炭混合，加强热。发生如下反应:

    先通入氮气。然后点燃Ⅰ、Ⅲ酒精灯，实验中观察到Ⅰ生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊。Ⅲ中黑色粉未变红色粉末。下列推断不正确的是

    A. 开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气

    B. XY与焦炭在高温下反应生成CO2和CO

    C. X可能是钠，Y一定是氧元素

    D. 用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气

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    【题目】液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 ( )。

    A．c(A＋)随温度升高而降低

    B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)

    C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

    D．AB的电离是吸热过程

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