【题目】氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为___________。
（2）元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（3）食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子的杂化类型是_____，与NO2-互为等电子体的分子的化学式为___________。(写1种)。
（4）N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是____________。
（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
①三溴化磷分子的空间构型是_________，三溴化硼键角是___________。
②磷化硼晶体晶胞如图所示:其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为___________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是___________。己知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示P原子的投影)，用实线圆圈画出B原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)。______
【答案】
N>O>B sp2杂化 SO2、O3 N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强 三角锥形 120° 面心立方最密堆积 4 B 
或
【解析】
(1)P为15号元素，基态磷原子价电子排布的轨道表示式为
，故答案为：；
(2)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但N的2p为半充满状态，均为稳定，第一电离能大于O，第一电离能由大到小的顺序为N>O>B，故答案为：N>O>B；
(3)食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子N与2个原子相连，孤对电子对数=
(5+1-2×2)=1，采用sp2，与NO2-互为等电子体的分子有SO2、O3，故答案为：sp2杂化；SO2、O3；
(4)N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，导致在常温常压下N2H4是液态，而氧气是气态，故答案为：N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强；
(5)①三溴化磷分子中磷原子的价层电子对数为
=4，P原子按sp3方式杂化，有一对孤电子对，所以分子空间构型为三角锥形，三溴化硼分子中硼原子的价层电子对数为
=3，B原子按sp2方式杂化，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构式为
，键角是120°，故答案为：三角锥形；120°；
②根据磷化硼晶体晶胞结构图，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞中磷原子和硼原子都是4个，B的配位数为4，则P的配位数也为4，该结构中有一个配位键，B原子最外层有3个电子，提供空轨道的原子是B。晶胞中磷原子和硼原子都是4个，则晶胞的密度=
=
g/cm3，故答案为：面心立方最密堆积；4；B；；
③根据磷化硼的晶胞结构图，沿着体对角线方向的投影为
(图中虚线圆圈表示P原子的投影，实线圆圈为B原子的投影，其中P原子半径比B大，故答案为：
。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
已知1：生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
已知2：几种难溶电解质的溶解度（20℃）
物质 | 溶解度/g |
Fe(OH)2 | 5.2×10-5 |
Fe(OH)3 | 3×10-9 |
MgCO3 | 3.9×10-2 |
Mg(OH)2 | 9×10-4 |
（已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）
请回答：
（1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。说明漂液具有的性质是________。
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因_________。
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是__________。
④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为_________。
（2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为______，目的是_______。
（3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为_______。
（4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：
(1)有关反应的离子方程式是_________________________________________，
试管中看到的现象是________________________________________。
(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；
说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2 
2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是
A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol
C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。一种制备黄血盐的工艺如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________。
（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_______________________。（填化学式）
（3）步骤Ⅴ所用的试剂X是_________________。
（4）工艺中用到剧毒的HCN 溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。
①NaCN 的电子式为_________________，反应CNˉ +H2O
HCN+OHˉ在25℃时的平衡常数 K= _________________。（填数值）
②处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-；第二步控制 pH为7.5~8.5，用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和两种盐。
第一步控制强碱性的主要目的是__________________________________。
第二步反应的离子方程式为______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示的实验设计能达到相应实验目的的是
A. 检验溴乙烷消去的产物
B. 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+
C. 检验亚硫酸钠溶液是否变质
D. 验证钢铁的析氢腐蚀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列所给物质的性质和用途具有对应关系的是
A.一氧化碳具有还原性——冶炼金属
B.碳酸氢铵受热易分解——化肥
C.氯气能溶于水——自来水消毒
D.二氧化硫具有还原性——漂白剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) 
N2O4(g)；ΔH<0， 在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 ( )
A．通入N2 B．通入NO2 C．通入N2O4 D．降低温度
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