Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）

• A、WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构
• B、原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
• C、WX₂、ZX₂水溶液呈酸性，都能导致酸雨
• D、WX₂是以极性键结合成的非极性分子

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为硅元素；W与Y，则W为碳元素；W与X可形成共价化合物WX₂，X处于第ⅥA族，X与Z分别位于同一主族，故X为氧元素，Z为硫元素，以此解答．

解答： 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为硅元素；W与Y，则W为碳元素；W与X可形成共价化合物WX₂，X处于第ⅥA族，X与Z分别位于同一主族，故X为氧元素，Z为硫元素．
A．C原子最外层4个电子，S原子最外层6个电子，则CS₂分子中所有原子最外层都为8电子结构，故A正确；
B．同周期原子序数越大，原子半径越小，故C＞O，Si＞S，电子层越多原子半径越大S＞C，所以原子半径Si＞S＞C＞O，即X＜W＜Z＜Y，故B错误；
C．二氧化碳不能形成酸雨，可导致温室效应，故C错误；
D．CO₂分子中含有C-O极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，属于直线形非极性分子，故D正确．
故选BC．

点评：本题考查位置、结构、性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的原子结构特点，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，题目难度不大．