阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列说法中错误的是( ) A.16.9 g BaO2固体中阴.阳离子总数约为0.3×6.02×1023B.2.3 g 钠被O2完全氧化时.失去电子数约为0.1×6.02×1023C.0.5 mol超重水(T2O)的质子总数约为5×6.02×1023D.常温下.11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中错误的是（　　）

A、16.9 g BaO₂固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×10²³

B、2.3 g 钠被O₂完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×10²³

C、0.5 mol超重水（T₂O）的质子总数约为5×6.02×10²³

D、常温下，11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×10²³

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．BaO₂中含有的阴离子为过氧根离子，其摩尔质量为169g/mol；
B．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全燃烧失去0.1mol电子；
C．超重水（T₂O）中含有的质子数为10，0.5mol超重水中含有5mol质子；
D．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．

解答： 解：A．16.9 g BaO₂的物质的量为0.1mol，0.1molBaO₂中含有0.1mol钡离子和0.1mol过氧根离子，总共含有0.2mol离子，含有的阴、阳离子总数约为0.2×6.02×10²³，故A错误；
B．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，失去电子一定为0.1mol，失去电子数约为0.1×6.02×10²³，故B正确；
C．0.5 mol超重水（T₂O）中含有5mol质子，含有的质子总数约为：5×6.02×10²³，故C正确；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L混合气体的物质的量，故D错误；
故选AD．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，本题中还需要注意题干要求“错误的是”．

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