【题目】[物质结构与性质]2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池,该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质,用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极,成功的获得了稳定的大功率电流。
(1)写出Mn原子基态核外电子排布式 。
(2)CF3SO3H是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常用 CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。
①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为 mol。
②H2O2分子中O原子的杂化方式为 。与CS2互为等电子体的分子为 。
③IF5遇水完全水解生成两种酸,写出相关化学方程式: 。
(3)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2,该晶胞中S2-的配位数为 。
【答案】(1)[Ar]3d54s2;(2)①8mol;②sp3,CO2;③IF5+3H2O=HIO3+5HF ;(3)4。
【解析】试题分析:(1)Mn是25号元素,位于第四周期VIIB族元素,电子排布式为:[Ar]3d54s2;(2)①成键原子间只能形成一个σ键,因此1mol此物质中含有8molσ键;②H2O2的结构简式为H-O-O-H,杂化轨道数等于价层电子对数,价层电子对数=σ键+孤电子对数,因此O的价层电子对数为4,杂化类型为sp3,等电子体是原子总数相等,价电子总数的相等的微粒,因此与CS2是等电子体的是CO2;③发生双水解反应,根据水解的定义,此反应式IF5+3H2O=HIO3+5HF;(4)S2-位于顶点和面上,离子晶体的配位数是距离最近的异性微粒的个数,即S2-的配位数是4。
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【题目】下面关于蛋白质的说法不正确的是( )
A.氨基酸脱水形成多肽长链,经过复杂的盘曲折叠形成蛋白质
B.生命活动离不开蛋白质,没有蛋白质就没有生命,所以蛋白质是生命活动的控制者
C.蛋白质功能的多样性取决于其结构的多样性
D.具有催化作用的蛋白质—唾液淀粉酶,是在附着核糖体上合成的
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【题目】下列有关说法正确的是 ( )
A. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B. 所有的化学反应都需要一定的活化能来推动
C. CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值增大
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH 减小
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【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,Q、W、Z是非金属元素.X是同周期中金属性最强的元素,五种元素核电荷数之和为55,对应原子最外层电子数之和为21.W、Z最外层电子数相同,但Z的核电荷数是W的2倍.
(1)Q在周期表中位置是 .
(2)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水,请写出该反应的离子方程式: .
(3)X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R,R的电子式 , 该物质所含有的微粒间作用力的类型为 .
(4)Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质,写出其化学方程式 .
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【题目】有甲、乙两组物质,在一定条件下,甲组中能和乙组中各物质都起反应的是
甲组:A.甲酸 B.乙酸钠 C.乙酸乙酯 D.苯酚
乙组:E.NaOH F.溴水 G.甲醛 H.FeCl3
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在元素周期表中,从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素,稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是( )
A.铝元素位于第3纵行
B.过渡元素在周期表中占10个纵行
C.第18纵行所有元素的最外层均有8个电子
D.第16纵行元素都是非金属元素
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【题目】已知,常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)①常温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。
② 常温下,硫化钠水解的离子方程式_____________________________。
(2)H2S能与许多金属离子发生反应,生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀,可用于分离和鉴定金属离子。
①常温下,NaHS溶液显______(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)
②常温下,向100 mL 0.1 mol·L-1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。
(3)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源,该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后,再以石墨作电极电解该溶液可回收硫,写出电解得到硫的总反应方程式(忽略氧的氧化还原)_______________;从整个生产工艺的角度分析,该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物,还具有的优点是___________。
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【题目】下列反应中,水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是
A. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. Na2O+H20=2NaOH D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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