【题目】我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:
（1）对矿石进行粉粹的目的是_______；
（2）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为________、________；
（3）采用1％稀硫酸而不采用水混合矿粉制浆的原因是_________；不采用较浓H2SO4的原因是______；不直接采用H2SO4浸锰的原因是___________。
（4）浸锰的离子方程式为____________；
（5）“系列操作”为过滤、_________、干燥。
（6）取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba（OH）2浓溶液吸收，得到白色沉淀19.7g，则所得产品的纯度为________％（保留一位小数）
【答案】加快浸取速率，提矿石高浸出率 SiO2（二氧化硅） Fe（OH）3（氢氧化铁） 提高Fe2O3、MnO2的氧化性，易于被SO2还原溶出（其他合理答案亦可） 会降低SO2在溶液中的溶解度，从而降低反应速率 MnO2不能与H2SO4直接反应（其他合理答案亦可） MnO2+SO2=Mn2++SO42-、Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O 洗涤 98.3
【解析】
软锰矿先加稀硫酸制浆，然后通入SO2，酸性环境下Fe2O3、MnO2将SO2氧化，自身被还原成Fe2+、Mn2+，过滤得到的滤渣I主要为SiO2，滤液中主要为Fe2+、Mn2+；加入MnO2将亚铁离子氧化成铁离子，然后调节pH得到氢氧化铁沉淀，即滤渣II；沉锰时可加入可溶性碳酸氢盐，得到碳酸锰沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。
(1)粉碎后可增大接触面积，加快浸取速率，提矿石高浸出率；
(2)根据分析可知滤渣I为SiO2(二氧化硅)，滤渣II为Fe(OH)3(氢氧化铁)；
(3)采用1％稀硫酸而不采用水混合矿粉制浆是酸性环境可以提高Fe2O3、MnO2的氧化性，易于被SO2还原溶出；较浓H2SO4会降低SO2在溶液中的溶解度，从而降低反应速率；MnO2不能与H2SO4直接反应，所以不直接采用H2SO4浸锰；
(4)浸锰时酸性环境下Fe2O3、MnO2将SO2氧化，离子方程式为：MnO2+SO2=Mn2++SO42-，Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O；
(5)沉锰得到碳酸锰沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰；
(6)碳酸锰溶于稀盐酸生成的气体为二氧化碳，二氧化碳通入足量的Ba(OH)2浓溶液得到的是BaCO3沉淀，所以n(BaCO3)=
=0.1mol，根据碳元素守恒可知样品中n(MnCO3)=0.1mol，所以产品纯度为
=98.3%。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6
LiCoO2+C6(x<l)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸，工作原理如图所示（注明：酸化电解后的苯甲酸盐可以析出苯甲酸）。
下列说法正确的是（ ）
A.锂离子电池的a极为负极
B.放电时，正极反应式为xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2
C.交换膜为质子交换膜
D.每产生4.48LH2(标准状况），生成0.4molIO-
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【题目】铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。
（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。
（2）Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+ ，请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别：_________。Mn2+的半径_________ Fe3+的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。
（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位数为_________，H2O中氧原子的杂化方式为_________。
（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H
）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则C5H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。
A 离子键 B 配位键 C σ 键 D 范德华力
（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________ g/cm3（写出表达式）。
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【题目】《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：
下列说法不正确的是
A.c为电源的负极
B.a极的电极反应式为：2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2↑
C.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价均未发生变化
D.转移l mol电子可捕获CO2 11.2 L(标况下)
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【题目】已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的基本性质。下表给出14种元素的电负性：
元素 | AL | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
试结合元素周期律相关知识完成下列问题。
(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________ (从电负性与结构的关系考虑)。
(2)请预测Br与I元素电负性的大小关系：_________ 。
(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键，而小于1.7时，一般为共价键。试推断
中化学键的类型是 ___________
(4)预测元素周期表中电负性最小的元素是_____ (放射性元素除外)。
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【题目】已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋
O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1
Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ）
A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1
C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-1
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【题目】已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( )
A. 2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2m kJ·mol－1
B. 
C6H6(l)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－m kJ·mol－1
C. C6H6(l)＋
O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－m kJ·mol－1
D. C6H6(l)＋
O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3m kJ·mol－1
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【题目】K层有_____________个能级，用符号表示为_____________；L层有_____________个目自级，用符号表示为_____________；M层有_____________个能级，用符号表示为_____________。由此可推知第n(n为正整数)电子层最多可能有_____________个能级，当
时，能量最低的两个能级的符号分别为_____________，它们的原子轨道形状分别为_____________、_____________。
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【题目】有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式是（ ）
A.C4H10B.C3H8OC.C2H6OD.C2H4O2
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