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【题目】铜既能与稀硝酸反应也能与浓硝酸反应当铜与一定浓度硝酸反应时可将方程式表示为:Cu+HNO3 Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O 方程式未配平不考虑 2NO2 N2O4

(1)硝酸在该反应中体现的性质有_________________ _

(2)如果参加反应的CuHNO3的物质的量之比是3:10,写出并配平该反应的离子方程式

_________

(3)0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是____________,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是____________,在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中,通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余,则通入O2的体积为________ mL

【答案】(1)氧化性、酸性(2

(2)3Cu + 10H++ 4NO3-= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O(2

(3)0.008NA(2);0.012mol(2 ;44.8mL(2

【解析】

试题分析:(1)硝酸和铜的反应中硝酸表现氧化性、酸性。(2)同和额硝酸的比例为3:10,则3摩尔铜失去6摩尔电子,则生成3摩尔硝酸铜,只有4摩尔硝酸表现氧化性,则一氧化氮和二氧化氮的物质的量分别为xmol,ymol,则有x+y=4 3x+y=6,则解x=1,y=3,即一氧化氮的系数为1,二氧化氮的系数为3,根据原子和电荷守恒配平方程式为:3Cu + 10H++ 4NO3-= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O。(3)0.004摩尔铜失去0.008NA电子;若一氧化氮和二氧化氮的物质的量相等,则为xmol,则有3x+x=0.008,x=0.002,铜离子结合的硝酸的物质的量为0.008摩尔,则消耗的硝酸的总物质的量为0.008+0.002+0.002=0.0.012mol ;根据方程式计算,4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3,0.002摩尔一氧化氮消耗氧气的物质的量为0.0015摩尔,二氧化氮消耗的氧气的物质的量为0.0005摩尔,则氧气总物质的量为0.0015+0.0005=0.002摩尔,标况下体积为0.002×22.4=44.8mL。

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B. 反应中浓H2SO4是氧化剂,SeO2是还原产物

C. 反应中每有1.0mol I2生成,转移电子数目为4 NA

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②过滤后向Mg(OH)2中加入________________即得到MgCl2溶液,在经过一系列操作得到MgCl2

③电解熔融MgCl2得到镁蒸气,同时生成___________ ________________,它可用于上述流程中的_____________________________步骤,这样做的好处是__________________________,镁蒸气冷却后即为固体镁,冷却镁蒸气时可在下列哪种气体氛围中进行__________(填序号

AH2 BO2 C空气

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物质

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

2.7

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.5

9.8

3.8

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物质

杂质

试剂

主要操作

A

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B

SiO2

Fe2O3

盐酸

过滤

C

I2

H2O

乙醇

萃取

D

H2O

Fe3+

NaOH

过滤

AABBCCDD

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