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    Na2CO3的摩尔质量是
     
    ，0.5mol Na2CO3的质量是
     
    ，含有
     
    mol Na+，Na+的个数约为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，根据m=nM计算碳酸钠的质量，钠离子物质的量为碳酸钠的2倍，根据N=nNA计算钠离子数目．
    解答： 解：碳酸钠的相对分子质量为106，则其摩尔质量为106g/mol，0.5mol Na2CO3的质量是0.5mol×106g/mol=53g，含有Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol，Na+的个数约为 1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，
    故答案为：106g/mol；53g；1mol；6.02×1023．
    点评：本题考查物质的量有关计算，题目基础性，贴近教材，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断合理的是（　　）
    A、Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性
    B、木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3
    C、因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2
    D、Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子
    B、标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子
    C、含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol
    D、0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH-的个数为0.2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度
     
    ．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C、澄清石灰水跟稀盐酸：H++OH-=H2O
    D、碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应　HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经化学分析，陨石中游离态的铁含量约为10%，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等成分，下列有关说法正确的是（　　）
    A、此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石
    B、此陨石具有耐酸碱的特性
    C、陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低
    D、橄榄石中Fe为+2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于非是电解质的是（　　）
    A、熟石灰
    B、水
    C、O2
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．物质的分离和提纯有多种方法．物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位．工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物）．某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）写出沉淀A的化学式：
     
    ．
    （2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有
     
    ．
    （3）写出由沉淀A-→Al2O3的化学方程式：
     
    ，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．按照要求回答下列问题：
    A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 （略去条件和副产品）．

    （1）若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质．
    ①写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式
     
    ．
    ②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：
     
    ，写出固体在空气中放置的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
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    等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
    步骤3：将得到的溶液蒸发结晶；
    请回答以下问题：
    （1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、
     
    、
     
    等玻璃仪器．
    （2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
     
    ．
    （3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
     
    ．
    （4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
     
    ．
    （5）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
     
    ．
    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度
     
    0.2mol/L（填“大于”或“小于”或等于）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：
     
    ．

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