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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能最的变化

    B．物质燃烧和中和反应均放出热量

    C．分解反应肯定是吸热反应

    D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能最和反应物具有的总能量

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能最的变化，A正确；B．物质燃烧和中和反应均放出热量，B正确；C．分解反应不一定是吸热反应，C错误；D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能最和反应物具有的总能量，D正确，答案选C。

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    【题目】外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于

    A. 第五周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族

    C. 第四周期ⅦB族 D. 第四周期ⅠB族

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    【题目】下列实验现象及所对应的离子方程式都正确的是( )

    选项

    现象

    离子方程式

    A

    I在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色

    4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

    B

    II溶液由浅绿色变为红色

    Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

    C

    III溶液 颜色无变化

    Cl2＋2OH- = Cl－＋ClO－+H2O

    D

    IV有白色沉淀生成，溶液由红色变无色

    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 2 -甲基丙烷也称异丁烷 B. 蔗糖和纤维素都属于髙分子化合物

    C. 苯使溴水褪色是因为发生了取代反应 D. C3H6Cl2有3种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（ ）

    A 、乙烷与氯气光照反应

    B、 乙烯与氯化氢气体混合

    C、 乙烯与氯气混合

    D、 乙烯通入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

    （1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式 。

    （2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。

    （3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液， 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

    （4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

    a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

    b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

    c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；

    d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。

    ①滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。

    ②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差)，其可能的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

    ①N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝ a kJ·mol-1

    ②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H2＝ b kJ·mol-1

    ③CO（g）+1/2 O2（g）CO2（g） △H3＝ c kJ·mol-1

    ④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） △H4

    请回答下列问题：

    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4= kJ·mol-1。

    （2）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 （填编号）。

    A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO

    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

    C．混合气体的颜色保持不变

    D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

    II．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③3H2（g）＋CO2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

    K3

    请回答下列问题：

    （1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝ （用K1、K2表示）。

    （3）500 ℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    下列说法正确的是___________________（填序号）。

    A．温度：T1＞T2＞T3

    B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）

    C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）＝K（d）

    （5）新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2。某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

    则乙燃料电池的负极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

    已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

    （1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。

    （2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是________________________。

    （3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_______________。

    （4）操作b的名称是_________，所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。

    （5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为________________。

    （6）上述过程中循环使用的物质是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是

    A. 反应后HA溶液一定没有剩余

    B. 生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

    C. HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

    D. HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等

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