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【题目】已知 Ksp(AgCl)=1.0×10-12Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法正确的是

A.AgCl饱和溶液中加入少量水,c(Ag+)先减小后增大

B.0.01mol/LAgNO3溶液中,加入等体积的浓度均为0.001mol/LCl-I-的混合溶液,只析出AgI沉淀

C.常温下,AgCl沉淀若要在NaI溶液中开始转化为AgI沉淀,则NaI的浓度必须不低于1.0×10-10mol/L

D.10ml0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1ml0.1mol/LNaCl溶液,有白色沉淀生成,再滴加0.1mol/LKI溶液,有黄色沉淀生成,说明Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

【答案】C

【解析】

A. AgCl饱和溶液中加入少量水后仍然是AgCl饱和溶液,Cl-的浓度不变;

B. 溶解度小的物质先生成沉淀,溶解度大的物质后生成沉淀;

C. 根据Ksp(AgCl)求出c(Ag+),再利用Ksp(AgI)求出I-的浓度;

D. 加入的NaCl溶液和KI溶液较少,并不能证明沉淀发生了转化。

A. AgCl饱和溶液中加入少量水后,得到的仍然是AgCl饱和溶液,Cl-的浓度不变,A项错误;

B. 0.01mol/LAgNO3溶液中,加入等体积的浓度均为0.001mol/LCl-I-的混合溶液,由于AgI的溶度积小,因此AgI先形成沉淀析出,并不是只析出AgI沉淀,B项错误;

C. 已知Ksp(AgCl)=1.0×10-12,那么c(Ag+)===1.0×10-6mol/Lc(I-)===1.0×10-10mol/L,因此NaI的浓度必须不低于1.0×10-10mol/LC项正确;

D. 10ml0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1ml0.1mol/LNaCl溶液,有白色沉淀生成,再滴加0.1mol/LKI溶液,有黄色沉淀生成,说明生成AgI,但由于加入的NaCl溶液和KI溶液较少,并不能证明沉淀发生了转化,因此不能证明Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】气态烃X在标准状况下的密度为1.16 g·L1D能发生银镜反应E为聚氯乙烯有关物质的转化关系如下图请回答下列问题

(1)反应的反应类型为________一定条件下X能发生类似于的反应所得高分子化合物的结构简式为

_________________

(2)AF在催化剂作用下直接生成G的化学方程式为

_______________________________________________________________________________

(3)下列说法正确的是________

AABE均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

BG的同分异构体中能与碳酸氢钠反应生成CO2气体的物质有4

CFG都能与NaOH溶液反应且都生成钠盐

DX先后与FH2反应也可以制得G

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【题目】25℃时,FeSKsp6.3×1018CuSKsp1.3×1036ZnSKsp1.3×1024。下列有关说法中正确的是

A. 饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.3×1036 mol·L1

B. 25℃时,FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物质的量浓度相同的FeCl2ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成

D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnSKsp变大

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【题目】实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯()的简易流程如图:

有关物质的熔、沸点如表:

苯酚

氯乙酸

苯氧乙酸

熔点/℃

43

62

99

沸点/℃

181.9

189

285

试回答下列问题:

(1)反应室I中反应的最佳温度是104℃,为较好地控制温度在102℃~106℃之间,加热时可选用________(选填字母)。

A.火炉直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热.

(2)分离室I采取的操作名称是__________

(3)苯氧乙酸含氧官能团的名称__________

(4)下列叙述错误的是_________

A.反应室I产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

B.反应室Ⅱ产物中残留的丙烯醇可用溴水检验

C.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

D.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

(5)反应室I中发生反应的化学方程式是______

(6)分离室Ⅱ的操作为:①用NaHCO3溶液洗涤后分液;②有机层用水洗涤后分液;洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液,其原因是_______(用化学方程式表示)。

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【题目】环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构,一直受到化学家的重视,根据其转化关系(如图),下列说法正确的是

A.b的所有原子都在同一个平面内

B.b可以发生加成、氧化、加聚反应

C.p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃

D.m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5

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【题目】某温度时,在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2 minZ的平均反应速率分别为(  )

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

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【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。

实验Ⅰ:制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水

(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式______

(2)制取实验结束后,取出装置B中试管,冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率,在实验装置中还需要改进的是__________

(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行,其原因是_______

实验Ⅱ:尾气处理。实验小组利用刚吸收过少量SO2NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(4)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在ClOHSO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)

①提出合理假设

假设1:只存在SO32-

假设2:既不存在SO32-,也不存在ClO

假设3________

②设计实验方案,进行实验。请完成下列表格,写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 mol· L1 H2SO41 mol· L1NaOH溶液、0.01 mol· L1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量吸收液分置于AB试管中

步骤2:向A试管中滴加0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液

(1)若溶液褪色,则假设1

(2)若溶液不褪色,则假设23成立

步骤3__________

_________

_________

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【题目】298K时,向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )。

A.HA是弱酸B.b点溶液中:

C.bc之间一定存在的点D.abc三点中,c点水的电离程度最大

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【题目】11.9g金属锡(Sn)100mL12mol·L1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H)8 mol·L1,溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收,消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是(

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2Sn(NO3)4

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