Question

【题目】已知 Ksp(AgCl)=1.0×10-12，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法正确的是

A.向AgCl饱和溶液中加入少量水，c(Ag+)先减小后增大

B.向0.01mol/L的AgNO3溶液中，加入等体积的浓度均为0.001mol/L的Cl-、I-的混合溶液，只析出AgI沉淀

C.常温下，AgCl沉淀若要在NaI溶液中开始转化为AgI沉淀，则NaI的浓度必须不低于1.0×10-10mol/L

D.向10ml0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1ml0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 向AgCl饱和溶液中加入少量水后仍然是AgCl饱和溶液，Cl-的浓度不变；

B. 溶解度小的物质先生成沉淀，溶解度大的物质后生成沉淀；

C. 根据Ksp(AgCl)求出c(Ag+)，再利用Ksp(AgI)求出I-的浓度；

D. 加入的NaCl溶液和KI溶液较少，并不能证明沉淀发生了转化。

A. 向AgCl饱和溶液中加入少量水后，得到的仍然是AgCl饱和溶液，Cl-的浓度不变，A项错误；

B. 在0.01mol/L的AgNO3溶液中，加入等体积的浓度均为0.001mol/L的Cl-、I-的混合溶液，由于AgI的溶度积小，因此AgI先形成沉淀析出，并不是只析出AgI沉淀，B项错误；

C. 已知Ksp(AgCl)=1.0×10-12，那么c(Ag+)===1.0×10-6mol/L，c(I-)===1.0×10-10mol/L，因此NaI的浓度必须不低于1.0×10-10mol/L，C项正确；

D. 向10ml0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1ml0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀生成，说明生成AgI，但由于加入的NaCl溶液和KI溶液较少，并不能证明沉淀发生了转化，因此不能证明Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，D项错误；

答案选C。