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    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A. 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2O

    B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32—

    D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

    【答案】D

    【解析】

    试题乙酸是弱酸，不能拆分，选项A不正确；氢氧化铜不溶，不能拆分，选项B不正确；在苯酚钠溶液中通CO2应该生成NaHCO3，选项C不正确；甲醛分子内可看成二个醛基，与足量银氨溶液生成时1mol可生成4mol银，选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛及其化合物的研究与应用越来越受到人们的重视。

    (1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为____

    ②LiBH4由Li＋和BH4-构成，BH4-的立体结构是____，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为_____。

    ③TiCl4在常温下是无色液体，则TiCl4属于_______(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。

    (2)高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质(如苯、甲醛、丙酮等)。

    ①丙酮()分子中含有π键与σ键数目之比为______。

    ②甲醛()分子中C原子轨道杂化类型为_______；

    甲醛易溶于水，原因是：a.甲醛和水都是极性分子，b._______。

    (3)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有__个，Ti原子的配位数为______；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm，则该氮化钛晶体的密度为_______g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是

    A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

    B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

    C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

    D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】遵义市某些地区出现了不同程度的雾霾天气，我校课题小组的同学对其进行了调查研究,

    Ⅰ.课题小组研究发现,其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

    (1)25℃时将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测溶液。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    根据表中数据判断试样的pH=________。

    Ⅱ.课题组就其酸性物质做进一步研究

    一氧化氮、二氧化氮的研究

    (1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：

    2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______（填字母编号）。

    A．混合气体的密度保持不变 B．NO的转化率保持不变

    C．NO和O2的物质的量之比保持不变 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

    (2)活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，T℃时，在2L密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol，则该温度下的平衡常数为_________；达平衡时,若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2，则平衡________移动。（填“向左”“向右”或“不”）

    III.一氧化碳、二氧化碳的研究

    (1)CO或CO2在一定条件下可以用来合成甲醇。工业上常用CO和H2制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到5min，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_____。

    (2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

    Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol

    Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol

    Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol

    ①计算反应Ⅳ：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol；

    对硫的氧化物的研究

    ②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染，工业上用Fe和石墨作电极电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4。写出电解过程中阳极发生的电极反应________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是(　　)

    A. SO B. ClO C. NO D. ClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是

    A.单质的氧化性：X>M

    B.气态氢化物的热稳定性：M>N

    C.X与Y简单离子半径：r(X离子)<r(Y离子)

    D.化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是

    A.a与d的非金属性比较：a> d

    B.原子半径大小：b>c>a>d>e

    C.a可以形成两种氢化物

    D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴人物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析正确的是（ ）

    A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线B.ab段发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O

    C.b、d两点对应的溶液均显中性D.c点对应的两溶液中含有相等量的OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    （1）在①～⑩元素的电负性最大的是：_____（填化学式）。

    （2）⑨元素有____种运动状态不同的电子。

    （3）⑩的基态原子的价电子排布式为：_________。

    （4）⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是：___，沸点较高的是:____（填化学式）。

    （5）元素⑦和⑧形成的化合物属于____晶体，它比Na2O的熔点____(填“高”或“低”)。

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