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    下列关于原电池的叙述中错误的是（　　）
    A、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    B、原电池是将化学能转变为电能的装置
    C、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    D、原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，负极上发生氧化反应；
    B．原电池放电时将化学能转化为电能；
    C．构成原电池的正负极材料不一定是金属；
    D．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极．
    解答： 解：A．原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故A正确；
    B．原电池放电时，将化学能转化为电能，电解池工作时将电能转化为化学能，故B正确；
    C．构成原电池正负极的材料可能是非金属，如燃料电池中用石墨作电极，故C错误；
    D．根据A知，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查原电池原理，明确原电池概念、正负极发生的反应及电子流向即可解答，易错选项是C，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中的C（OH-）是（　　）
    A、0.1mol/L
    B、1.0×10-3 mol/L
    C、1.0×10-11mol/L
    D、1.0×10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无土培植中，需用0.5mol?L-1 NH4Cl、0.16mol?L-1 KCl、0.24mol?L-1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量为（　　）
    A、0.4 mol  0.5 mol  0.12 mol
    B、0.64 mol  0.5 mol  0.24 mol
    C、0.64 mol  0.02 mol  0.24 mol
    D、0.66 mol  0.5 mol  0.24 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：C2H4
    B、中子数为20的钾原子：
     
    20
    19
    K
    C、次氯酸的结构式：H-O-Cl
    D、氯化钠的分子式为：NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（　　）
    A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
    B、浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸
    C、硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分
    D、SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，在120℃时通入amolCnH4（烃）和过量的bmolO2，点燃后恢复到原温度，反应前后气体体积之比为（　　）
    A、
    a+b
    2a+b
    B、
    a+b
    a+2b
    C、1：1
    D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B、C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
    C、若A2+2D-=2A-+D2，则氧化性：A2＞D2
    D、CO2和SiO2都是酸性氧化物，都不能和氧化钙反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9：22．已知：
    ①6M（甲）=3M（乙）=3M（丙）=3M（丁）=2M（戊）=M（己）=180；
    ②乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；
    ③戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3：1：1：1；
    ④甲、丙、丁、己均能发生银镜反应．丙不易溶于水但丁易溶于水．
    请回答下列问题：
    （1）甲的结构简式为
     
    ；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式
     
    ．
    （2）乙、丙、丁三者之间的关系是
     
    ；丙的结构简式为
     
    ．丁发生银镜反应化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有NH4+和Cl-等四种离子，请回答下列问题：
    ①该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可能：
    c（Cl-）＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ，c（Cl-）＞
     
    ＞
     
    ＞
     

    ②如溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液中的溶质为
     
    （必须填化学式）．该溶液的pH
     
    7（填＜、＞或=）
    （2）常温下将0.020mol CH3COONa和0.005mol HCl溶于水，配制成2L混合溶液，判断：
    ①溶液中共有
     
    种微粒（包括分子和离子）；
    ②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.020mol，它们是
     
    和
     
    ；
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    mol．

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