Question

【题目】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫作电离平衡常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

酸	电离方程式	电离平衡常数
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	K=1.96×10-5
HClO	HClOClO-+H+	K=3.0×10-8
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H3PO4	H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列问题：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是___(填化学式，下同)，最弱的是___。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为___。

（3）求出该温度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。

Answer 1

【答案】H3PO4 HPO42- CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- 1.4×10-3

【解析】

(1)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；

(2)碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子的酸性，据此书写化学反应方程式；

(3)CH3COOHCH3COO-+H+，结合电离平衡常数计算氢离子浓度。

(1)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，则它们酸性强弱顺序是：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4-＞HClO＞HCO3-＞HPO42-，所以酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；

(2)因为酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，碳酸的酸性强于次氯酸，所以反应的离子方程式为：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-，故答案为：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-；

(3)该温度下，0.10molL-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，平衡常数K==1.96×10-5，根据电离方程式，c(CH3COO)=c(H+)，则c2(H+)=0.10×1.96×10-5 ，解得：c(H+)≈1.4×10-3 mol/L，故答案为：1.4×10-3。