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    【题目】下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是

    A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pH

    B.用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1 盐酸

    C.用图1所示操作检查装置的气密性

    D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO2

    【答案】B

    【解析】

    A. 氯水中HClO具有强氧化性和漂白性，能使pH试纸褪色，应利用pH计测定氯水的pH，A选项错误；

    B．量筒的精确度为0.1mL，可用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1盐酸，B选项正确；

    C．用图1所示操作检查装置的气密性时，应将长颈漏斗末端插入液面以下，C选项错误；

    D．稀硝酸与铜反应生成NO，虽然NO可以与氧气反应生成二氧化氮，但是装置中的空气是有限的，且空气中还有其他成分，故制取的NO2不纯，D选项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

    B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

    C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

    D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按下图实验：

    则石灰水的变化可能是(　　)

    A. ①不变浑浊②变乳白色

    B. ①变为乳白色浑浊②不变浑浊

    C. ①②均变为乳白色浑浊

    D. ①②都不变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是(　　)

    A. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE

    B. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE

    C. 装置E的主要用途是制备NaClO

    D. 若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫作电离平衡常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-+H+

    K=1.96×10-5

    HClO

    HClOClO-+H+

    K=3.0×10-8

    H2CO3

    H2CO3H++HCO3-

    HCO3-H++CO32-

    K1=4.4×10-7

    K2=5.6×10-11

    H3PO4

    H3PO4H++H2PO4-

    H2PO4-H++HPO42-

    HPO42-H++PO43-

    K1=7.1×10-3

    K2=6.3×10-8

    K3=4.2×10-13

    回答下列问题：

    （1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是___(填化学式，下同)，最弱的是___。

    （2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为___。

    （3）求出该温度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

    A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B. 增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小

    C. 升高温度， 正反应化学反应速率增大， 逆反应化学反应速率减小

    D. 对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

    实验一　制取氯酸钾和氯水

    利用下图所示的实验装置进行实验。

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________。

    （2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

    实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究

    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    0.20 mol·L－1 KI/mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3(s)/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0 mol·L－1H2SO4/mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    实验现象

    ①系列a实验的实验目的是________________。

    ②设计1号试管实验的作用是________________。

    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________________。

    实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量

    （4）该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

    （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______________________________________________________________________。

    资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

    ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。

    已知发生的反应为：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

    该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

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