Question

【题目】下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A. 产生气体体积①=②

B. ①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C. 溶液的pH变化：①减小，②增大

D. 电极反应式①中阳极：4OH－- 4e－= 2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e－=H2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题A、①是电解池，两极分别产生Cu和氧气，阴极：Cu2++2e-="=Cu" ，阳极：2H2O -4e-=O2↑+4H+，当通过0.02mol电子时，生成氧气0.02mol/4=0.005mol；②是原电池，Zn作负极，发生Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，发生2H++2e-==H2↑，当通过0.02mol电子时，生成氢气的物质的量是0.01mol，①与②产生的气体不相等，错误；B、①中阴极有Cu析出，质量增加；②中正极是氢离子生成氢气，电极质量不变，错误；C、①中是氢氧根离子放电，生成氧气和氢离子，所以溶液pH减小，②中氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，所以溶液pH增大，正确；D、②是原电池，Zn作负极，发生Zn-2e-=Zn2+，错误，答案选C。