有A.B.C.D四个反应的焓变和熵变如表所示:下列说法正确的是( )反应ABCD△H/kJ?mol-110.51.80 -126-11.7△S/kJ?mol-1?k-130.0-113.084.0-105.0 A.反应A在任何温度下均可自发进行B.反应B在任何温度下均不可自发进行C.反应C必须在温度高于170℃时才能自发进行D.反应D在任何温度下均不可自� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有A、B、C、D四个反应的焓变和熵变如表所示：下列说法正确的是（　　）

反应	A	B	C	D
△H/kJ?mol^-1	10.5	1.80	-126	-11.7
△S/kJ?mol^-1?k^-1	30.0	-113.0	84.0	-105.0

A、反应A在任何温度下均可自发进行

B、反应B在任何温度下均不可自发进行

C、反应C必须在温度高于170℃时才能自发进行

D、反应D在任何温度下均不可自发进行

考点：焓变和熵变

专题：

分析：若反应的△H-T△S＜0，则反应能够自发进行，△H-T△S＞0，反应不能够自发进行，据此分析．

解答： 解：A、△H＞0，△S＞0的反应，在低温下，其△H-T△S＞0，反应不能自发进行，故A错误；
B、△H＞0，△S＜0的反应，在任何温度下，△H-T△S＞0，反应都不能自发进行，故B正确；
C、△H＜0，△S＞0的反应，在任何温度下都能够自发进行，故C错误；
D、△H＜0，△S＜0的反应，在低温下可使△H-T△S＜0，反应能够自发进行，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了反应能够自发进行的条件，注意利用△H-T△S进行判断，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述中正确的是（　　）

A、硝酸的摩尔质量63g

B、1mol CO的体积约为22.4L

C、2g氢气所含原子数目为1mol

D、铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生用0.1000mol?L^-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要

．
（2）滴定：
I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应

：判断滴定终点的现象是

．
③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的读数如图所示，则a=

；
②烧碱样品的纯度为

%．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：RCH₂COOH

Cl2

红磷(少量)

；

+RCl→NaCl+

图中，B是氯代羧酸，其主链含3个碳．F是降血脂、降胆固醇的药物．

（1）A为一元羧酸，4.4g A与足量NaHCO₃溶液反应生成1.12L CO₂（标准状况），A的分子式为

．
（2）B到C的反应类型为

；B羧酸类的同分异构体有

种（不含B）．
（3）D的结构简式

；其官能团的名称为

．
（4）C+E→F的化学反应方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用酸性KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品小Ca²⁺的浓度．
[配制酸性KMnO₄标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）

．
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）

．
（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将

（填“偏大”或“偏小”）．
[测定血液样品中Ca²⁺的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：2MnO

+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则式中的x=

．
（5）滴定时，根据现象

，即可确定反应达到终点．
（6）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

闪电时空气中的N₂和O₂会发生反应：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+180.50kJ/mol，△S=247.3J/（mol?K），若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（　　）

A、在1 000℃时，此反应能自发进行

B、在1 000℃时，此反应不能自发进行

C、该反应能自发进行的最低温度约为730℃

D、该反应能自发进行的最高温度约为730 K

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为

．
（2）用氢键表示B的氢化物的水溶液显碱性的原因

．
（3）E的核外价电子排布图是

．
Ⅱ．已知Ti³⁺可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

．绿色晶体配合物的化学式为

，由Cl所形成的化学键类型是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为验证氯、溴、碘元素单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（夹持装置已略去，气密性已检验；浓盐酸和KMnO₄固体反应可以制取氯气）．