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    【题目】下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（ ）

    A.WO3B.MgOC.MnO2D.V2O5

    【答案】B

    【解析】

    铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱，选项中只有Mg的活泼性强与Al，其氧化物MgO不能跟铝粉组成铝热剂，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、Cl

    B. pH=7的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42

    D. =1×1013 molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列各组物质：

    ①C(CH3)4和C4H10 ②D2O和H2O　 ③35Cl和37Cl　④石墨和金刚石 ⑤(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3⑥和 ⑦ 和

    (1)属于同系物的是_________，

    (2)互为同分异构体的是_______，

    (3)互为同素异形体的是________，

    (4)互为同位素的是________，

    (5)属于同一物质的是_______。

    请总结完成以上题目应该注意的问题（至少两点）：______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是

    A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法

    B. 若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

    C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法

    D. 若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是

    A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

    C. CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在

    D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

    A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

    B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

    C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

    D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    (1)通入氧气的电极为________极，写出负极电极反应式____________________。

    (2)铁电极为________极，石墨电极(C)的电极反应式为____________________。

    (3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____极区(填电极材料)。

    (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___________、___________。反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，以钛铁矿（主要含FeTiO3，还含有Fe2O3 和Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备二氧化钛并得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。

    已知：TiO2+在一定条件下会发生水解。

    回答下列问题：

    （1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施是（写一条即可）_______________。黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，步骤①主要反应的化学方程式是_________。

    （2）步骤②中，加入铁粉的主要作用是_____，同时也会将部分TiO2+还原为Ti3+。

    （3）向滤液2中通入空气的目的是______（用离子方程式表示）。

    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中加入热水稀释将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:_________________。

    （5）副产品绿矾中含有杂质[Al2(SO4)3]。要将副产品进一步提纯，请结合右图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：将副产品溶于稀硫酸中，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，______，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H20晶体。

    （6）用氧化还原滴定法测定制备得到的产品中TiO2的质量分数：在一定条件下，将一定量的产品溶解并将TiO2还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

    ①滴定终点的现象是_______________。

    ②滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液24.00mL，则TiO2的质量分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

    A. 该有机物催化加氢后的分子式为C10H18O

    B. 分子中环上的碳原子可能在同一平面内部

    C. 1mol该有机物能与1molNaOH反应

    D. 该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7种(不考虑立体异构)

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