【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为___________。
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为：___________(填化学式)；
③NaH2PO2是 正盐还是酸式盐？___________，其溶液显___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________。
（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式___________；
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________；
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是___________杂质。该杂质产生的原因是___________。
【答案】（1）H3PO2
H2PO2-+H+；
（2）①+1；②H3PO4；③正盐；碱性；
（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑．
（4）①4OH--4e-=O2↑+2H2O；②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；③PO43-；H2PO2-或H3PO2被氧化
【解析】
试题（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+，故答案为：H3PO2H2PO2-+H+；
（2）①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为+1价，故答案为：+1；
②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4；故答案为：H3PO4；
③由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为一元强碱和一元中强酸形成的正盐，所以该盐溶液由于H2PO2-发生水解呈碱性，方程式为H2PO2-+H2OH3PO2+OH-，故答案为：正盐；碱性；
（3）白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；
（4）①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②产品室可得到H3PO2的原因是因为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2，故答案为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把H2PO2-或H3PO2氧化成PO43-，产品中混有PO43-，故答案为：PO43-；H2PO2-或H3PO2被氧化。
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【题目】2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1），下列说法正确的是
A. 三蝶烯的分子式为C20H16 B. 三蝶烯属于苯的同系物
C. 金刚烷（图2）属于饱和烃 D. 三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol
则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________。
(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度T1时，该反应的平衡常数K=_____；反应速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处
=________。
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：
①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。
②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：
SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高,其原因是__________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是一个化学过程的示意图。
请回答：
(1)甲池是________池，通入O2的一极电极反应式为__________________，该电池的总反应方程式为______________。
(2)乙池中A电极名称为________极，电极反应式为__________________。一段时间后溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。
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【题目】在2A+B 
3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A. v（A）=0.5mol·L-1· s-1B. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1
C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=10 mol·L-1·min-1
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【题目】为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。
(1)A中反应的化学方程式为________。
(2)B中浓硫酸的作用是____。
(3)C中发生反应的化学方程式为____，每反应1molNa2O2转移______mol电子。
(4)D中现象是_____，反应的离子方程式是_____________________。
(5)E中收集的气体主要是________________。
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【题目】200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是
A. 放出的热量小于14.9 kJ
B. 反应容器内压强不再变化
C. HI生成的速率与HI分解的速率相等
D. 单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI
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【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e6OH+3H2↑
C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe3eFe3+
D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2eH2↑
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【题目】下图是恒温下H2(g)+I2(g)
2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是
A. 升高温度
B. 增大压强
C. 增大反应物浓度
D. 加入催化剂
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