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    【题目】在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是

    A. 加NaOH B. 通入H2S气体

    C. 降温 D. 加入Na2S晶体

    【答案】D

    【解析】A．向溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠和氢离子反应生成水，则电离平衡向正反应方向移动，故A错误；B．向溶液中通入硫化氢，溶液为饱和溶液，则平衡不移动，故B错误；C．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度，平衡向逆反应方向移动，硫离子浓度减小，故C错误；D．向溶液中加入硫化钠晶体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离，平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D正确；故选D。

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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）

    A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

    B. N2 NH3 NO

    C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

    D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

    A. 1︰2 B. 3︰4 C. 3︰2 D. 6︰1

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    【题目】在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g） B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为

    A. 15s B. 大于15s C. 小于15s D. 无法判断

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    【题目】下列说法错误的是( )

    A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O

    B. 和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）

    C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同

    D. 植物油通过氢化可以变成脂肪

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    【题目】同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是

    A. NH3 B. H2S C. SO2 D. O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2 + O2 2SO3（正反应放热）的正、逆反应速率影响的图象如右图所示：

    （1）加催化剂的图象是___________。

    （2）升高温度的图象是___________。

    （3）增大容器体积的图象是_______。

    （4）增大O2的浓度的图象是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （ ）

    A．(a+b) mol B．(a-b) mol C．(a-b)mol D．(a+b) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。

    （1）试剂a是____________，加入试剂 b所发生反应的离子方程式为______________________。

    （2）该方案能否达到实验目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能， 应如何改进？______________________________________________（若能，此问不用回答）。

    （3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是___________的质量。

    （4）用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列问题：

    ①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、___________；

    ②需要用托盘天平称量___________gKNO3固体。

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