【题目】在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）
B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为
A. 15s B. 大于15s C. 小于15s D. 无法判断
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【题目】室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
A. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH)
B. 滴定至P点时，溶液中：c(K+)> c(A)> c(HA)> c(H+)> c(OH)
C. 同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)
D. 当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) > V(HB) > V(HD)
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【题目】用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：
(1)图中D装置在实验中的作用____________________；
(2)若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式_________________________：
(3)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是____________________，C中发生反应的化学方程式为：__________；
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【题目】无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：
(1)A仪器的名称是_____________________；
(2)B中反应的离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出________性；若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。
(3)气体通过装置C的目的是________________。
(4)D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________。
(5)D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(6)装置(Ⅰ)的主要缺点是_______________________________________________。
(7)装置(Ⅱ)中F中发生反应的化学方程式为___________________________。如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。
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【题目】有机物G是一种医药中间体，可通过下图所示路线合成，A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。
已知： B为醛类，C为一种常见的酸。
请回答以下问题：
（1）A的结构简式是__________。
（2）H→I的反应方程式_______________________，E→F的化学方程式是____________________。
（3）C→D的反应类型是_____________，I→J的反应类型是________________。
（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_____________。
（5）H的同系物中分子式为C9H12的同分异构体共有__________（填数字）种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶3∶2∶1的物质的结构简式为_____________。
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【题目】苯丙醇异丁酸酯（
)是一种合成香料，其中一种合成路线如图:
已知：R-CH=CH2
R-CH2CH2OH。请回答下列问题：
（1）A的化学名称是______________，B中含有的官能团名称是________________。
（2）在一定条件下，A与水反应也可以生成B或另外一种生成物，该反应的反应类型为___________，“另外一种生成物”的结构简式为_____________________________。
（3）C可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，也可以被其他氧化剂所氧化。写出C与银氨溶液反应的化学方程式：_____________________________。
（4）D的核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2，则D的结构简式为_______________；D的同分异构体有多种，其中苯环上有两个不含环状的取代基，并能与Na反应的同分异构体有_______种（不含立体异构）。
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【题目】在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2S
H++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是
A. 加NaOH B. 通入H2S气体
C. 降温 D. 加入Na2S晶体
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【题目】某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，实验室有标准浓度为90％、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题：
(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。
A．用量简准确量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C．______________________________________________；
D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F．将容量瓶盖紧，振荡，据匀。
(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或无影响”)
(5)进行操作B前还需注意__________________________。
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【题目】下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式：_________________________________。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是____________。
（3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有________________。
（4）由滤渣a制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣a―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
乙：滤渣a―→H2SO4―→适量Al粉，过滤―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
丙：滤渣a―→NaOH溶液，过滤―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
综合考虑上述三种方案，最具可行性的是______(填序号)。
（5）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用b mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2＋(离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00 mL(常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为4～6)，则CuSO4·5H2O晶体的纯度是________________。
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