【题目】无水三氯化铁呈棕红色,易潮解,100℃左右时升华,冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答:
(1)A仪器的名称是_____________________;
(2)B中反应的离子方程式为______________________;其中浓盐酸表现出________性;若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2,制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。
(3)气体通过装置C的目的是________________。
(4)D中的反应开始前,需进行的操作是___________,应采取的方法是__________________。
(5)D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(6)装置(Ⅰ)的主要缺点是_______________________________________________。
(7)装置(Ⅱ)中F中发生反应的化学方程式为___________________________。如果选用(Ⅱ)装置来完成实验,则必须采取的改进措施是__________________________。
【答案】(球形)分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 酸性和还原性 随着反应的进行,浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸,反应停止 吸收水蒸气,干燥氯气 排除装置中的空气 B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满整个装置,再开始加热D 2Fe+3Cl2 2FeCl3 氯化铁升华后遇冷凝华,导管易被堵塞尾气排入空气,会造成环境污染 2NaOH+Cl2 == NaCl+NaClO+H2O 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
【解析】
(1)根据实验仪器的特点回答;
(2)B装置中是浓盐酸与二氧化锰制备氯气的发生装置;根据氧化还原反应的规律判断,浓盐酸中氯元素一部分化合价升高,被氧化,做还原剂,另一部分生成盐氯化锰;且浓盐酸可以被二氧化锰氧化为氯气,但稀盐酸与氯化锰不反应,据此分析判断;
(3)浓硫酸具有吸收性,可干燥氯气;
(4)利用生成的氯气排出装置中的空气来分析;
(5)加热条件下,氯气和铁反应生成氯化铁;
(6)导管易被产品堵塞,有毒气体应该有尾气处理装置;
(7)F装置为尾气处理装置,氢氧化钠可吸收氯气,但该尾气处理装置中有水,导致氯化铁易潮解,据此分析作答。
(1)根据图示信息可知,A仪器的名称为(球形)分液漏斗,
故答案为:(球形)分液漏斗;
(2)实验室用氯气和铁反应制取氯化铁,所以首先必须制取氯气,实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气,加热条件下,浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水,所以B中发生的化学反应是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,可以看出,浓盐酸一部分氯原子被氧化为氯气,起还原性作用,另一部分氯原子并没有参与化合价的升降,生成了盐,则浓盐酸在此反应中表现出酸性和还原性。因浓盐酸具有还原性,稀盐酸不和二氧化锰反应,所以随着反应的进行,浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸,反应停止,故实际制得的Cl2体积总是小于理论值,
故答案为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;还原性和酸性;随着反应的进行,浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸,反应停止;
(3)为达到实验目的,需制备无水氯气,则用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气,干燥氯气,
答案为:吸收水蒸气,干燥氯气;
(4)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质,所以D中的反应开始前,必须排除装置中的空气,其方法是B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热D,
故答案为:B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热D;、
(5)D为干燥的氯气与铁粉反应生成无水氯化铁的反应,发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3,
故答案为:2Fe+3Cl2 2FeCl3;
(6)导气管口较小,D装置中的固体物质易堵塞导管口;氯气是有毒气体,不能直接排空,否则会污染环境,所以应该有一个尾气处理装置,
故答案为:氯化铁升华后遇冷凝华,导管易被堵塞尾气排入空气,会造成环境污染
(7)该装置中有尾气处理装置,其内部发生的化学反应为:2NaOH+Cl2 == NaCl+NaClO+H2O,但尾气处理装置中是水溶液,会导致E中有水蒸气,会导致氯化铁产品易潮解,所以为防止氯化铁潮解,在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置,
故答案为:2NaOH+Cl2 == NaCl+NaClO+H2O;在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置。
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【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1
B. 组别①中,0~20min内,NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1
C. 40min时,表格中T2对应的数据为0.18
D. 0~10min内,CH4的降解速率①>②
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【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点64.5℃,沸点5.5℃,遇水易水解。
(1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示:
①实验室制NO时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
②实验室制Cl2时,装置B中盛放的试剂为________,其作用是________。
(2)将上述收集到的Cl2充入集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为________。
②装置D中的现象为________。
③装置E中无水氯化钙的作用为________。
④某同学认为装置F不能吸收NO,为解决这一问题,可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中,这种气体的化学式是________。
(3)NO可用间接电化学法除去,其原理如下图所示:
①阴极的电极反应式为______________________。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。
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【题目】标准状况下,3.36L某气态烃A在足量O2中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量30.0g;若用足量的碱石灰吸收燃烧产物,增重18.6g。则该烃的分子式为( )
A. C2H6 B. C3H8 C. C3H6 D. C2H4
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【题目】分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝,反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A. 1︰2 B. 3︰4 C. 3︰2 D. 6︰1
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【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是:
①量取amL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定:开塞后迅速加入1~2 mL浓硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),消耗VmL。有关反应式为:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
试回答:
(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________。
(2)滴定操作时,左手控制滴定管,右手__________,眼睛要注视__________。
(3)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由__________色变为__________色。
(4)水中溶解氧的计算式是__________(以g/L为单位)。
(5)测定时,滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液,导致测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。
(6)记录测定结果时,滴定前仰视刻度线,滴定到达终点时又俯视刻度线,将导致滴定结果__________。
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【题目】在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(g) B(g)+C(g)(反应热量因素忽略)。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s,那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为
A. 15s B. 大于15s C. 小于15s D. 无法判断
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【题目】同温同压下,相同体积的两种气体A、B的质量比为22:17,若A气体为CO2,则B气体可能是
A. NH3 B. H2S C. SO2 D. O2
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【题目】工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO、(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (II)
将lmolNOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值可能是1.3
B. 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出) 时,吸收液质量就增加44g,则NOx中的x值为1.875
C. 图中线段a表示NO3-离子的物质的量随x值变化的关系
D. 若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收,则需要Na2CO3溶液至少150g
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