[题目]室温下.用相同浓度的KOH溶液.分别滴定浓度均为0.1 mol·L1的三种酸(HA.HB和HD)溶液.滴定曲线如图所示.下列判断正确的是A. 当中和百分数达100%时.将三种溶液混合后:c＝c(H+)+c(OH)B. 滴定至P点时.溶液中:c(K+)> c(A)> c(HA)> c(H+)> c(OH)C. 同浓度的KA.KB.KD三种盐溶液的pH大小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是

A. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH)

B. 滴定至P点时，溶液中：c(K+)> c(A)> c(HA)> c(H+)> c(OH)

C. 同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)

D. 当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) > V(HB) > V(HD)

【答案】D

【解析】

A.当中和百分数达100%时，其溶质分别是KA、KB、KD，根据质子守恒可得c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，故A错误；B. 滴定到P点时溶质为等物质的量浓度的HA和KA，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B错误；C.由三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH可知三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，则在浓度相同情况下A-、B-、D-的水解程度依次增强，同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的的碱性也依次增强，即：pH(KD)>pH(KB) > pH(KA)，故C错误；D.因三种酸的电离常数为KHA＞KHB＞KHD，故当三种酸的浓度相同时，HA酸电离出的氢离子浓度最大，当三种酸都中和至中性时，消耗的KOH也最多，则有消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) > V(HB) > V(HD)，故D正确；答案选D。

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(3)经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是________。

2NH3(气)+SO2(气)+2NO2(气)2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(气)

(4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他极微量离子忽略不计)：

离子	Na+	SO42－	NO３－	H+	Cl
浓度/(mol·L1)	5.5×103	8.5×104	y	2.8×104	3.5×103

①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是___________________。

②表中y＝_______。

(5)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式___________________________________。

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组别

温度

时间/min

n/mol

①

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

②

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法正确的是（）

A. 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1

B. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18

D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

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①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

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（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。

②装置D中的现象为________。

③装置E中无水氯化钙的作用为________。

④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。

（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

①阴极的电极反应式为______________________。

②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。

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