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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）

    A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

    B. N2 NH3 NO

    C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

    D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

    【答案】B

    【解析】

    A．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气而不产生氧化铁；B．氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水；C．二氧化硅与水不反应不产生硅酸；D．氧化铝与氨水不反应无法生成氢氧化铝。

    A．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，所以物质间转化不能均一步实现，选项A错误；

    B．氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水，物质间转化均能一步实现，选项B正确；C．二氧化硅与水不反应不产生硅酸，所以物质间转化不能均一步实现，选项C错误；D．氧化铝与氨水不反应无法生成氢氧化铝，得不到二氧化碳，所以物质间转化不能均一步实现，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置，下列说法不正确的是

    A. 装置为铁的吸氧腐蚀实验

    B. 一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红

    C. 一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀出现

    D. 若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：

    Ⅰ.结晶水的测定：称取7.84 g浅蓝绿色晶体，加热至100 ℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68 g。

    Ⅱ.NH4+的测定：将上述5.68 g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%的NaOH溶液，通入氮气，用40.00 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液吸收产生的氨气。吸收氨气结束后取下接收瓶，用2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00 mL NaOH溶液。

    Ⅲ.铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6 g。回答下列问题：

    （1）在实验Ⅰ中，不可能用到的实验仪器是_____(填正确答案标号)。

    A．烧杯 B．铁架台(带铁圈) C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．干燥器 G．托盘天平

    （2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是____________。吸收氨气结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_______________。

    （3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用_______式滴定管；可使用的指示剂为_______________。

    （4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是____________________。

    （5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿色晶体的化学式为________。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是

    A. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH)

    B. 滴定至P点时，溶液中：c(K+)> c(A)> c(HA)> c(H+)> c(OH)

    C. 同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)

    D. 当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) > V(HB) > V(HD)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修5：有机化学基础）

    氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。

    回答下列问题：

    （1）有机物F的分子式为______________，其核磁共振氢谱有______________个峰,该物质中含有的官能团名称为_____________________。

    （2）C的结构简式为_________，要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是________。

    a．Na b．NaHCO3 c．NaOH d． Na2CO3

    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式____________________________________________________，反应Ⅲ的反应类型为_______________________。

    （4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体Y有______________种。

    ① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色 ② 能发生银镜反应

    ③苯环上只有2个取代基且处于对位 ④ 1molY最多与2molNaOH反应

    （5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成路线____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）

    （选项中按 W X Y Z 的顺序）

    A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl

    C. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积KW

    1×10-14

    1×10-13

    1×10-12

    试回答以下问题：

    （1）在t2℃下，将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH客液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH 的电离常数Ka=_______(用a、b 表示)。

    （2）25℃时，有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液，醋酸中水电离高出的H+浓度与氯化氨溶液中水电离出的H+浓度之比是_______。

    （3）25℃时，向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va_______Vb (填“>”、“<”或“=”)。

    （4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述不确的是（______）

    a．CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-）

    b．0.1mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小

    c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH<7

    e ．室温下，向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

    Ⅱ．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3+，所含主要离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出)：

    离子

    Mg2+

    Cr3+

    Cl-

    浓度(mol·L-1)

    0.5

    0.01

    a

    已知25℃时，KspCr(OH)3=10-32；KspMg(OH)2=5×10-11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

    （5）表格中的a___________1.03(填“<”、“＞”或“=”)。

    （6）除去杂质Cr3+离子，可加入MgO调节溶液pH， 理论上应调节pH的范围是_______。

    （7）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)的操作是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：

    (1)图中D装置在实验中的作用____________________；

    (2)若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式_________________________：

    (3)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是____________________，C中发生反应的化学方程式为：__________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是

    A. 加NaOH B. 通入H2S气体

    C. 降温 D. 加入Na2S晶体

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