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(1)¸ù¾ÝÈçͼÐÅÏ¢¿ÉÒÔ¿´³ö£¬ËùÁеÄÆøÌåÎÛȾÎï²¢·ÇÓÉ»ú¶¯³µÐÐÊ»Ôì³ÉµÄÊÇ______¡£Æû³µ·¢¶¯»ú·ÏÆøϡȼ¿ØÖÆϵͳÖ÷Òª¹¤×÷Ô­ÀíÈçÉÏÓÒͼËùʾ£»Ð´³öϡȼ¹ý³ÌÖÐNO·¢ÉúµÄÖ÷Òª·´Ó¦µÄ·½³Ìʽ_____________________________________¡£

(2)Å©Òµ»î¶¯ÅųöµÄ°±¿ÉÄÜÊÇÊ©ÓõĻ¯·Ê·Ö½â£¬Ò²¿ÉÄÜÊÇÊ©Óò»µ±µ¼Öµġ£±ÈÈçijЩµª·ÊÓë¼îÐÔ·ÊÁÏ»ìºÏÊ©ÓûáÊͳö°±£¬ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ½âÊÍ________________________¡£

(3)¾­¹ýÑо¿·¢ÏÖÎÒ¹úµÄö²³ÊÖÐÐÔ£¬ÆäÖ÷ÒªÔ­ÒòÈçÏÂͼËùʾ£¬AµÄ»¯Ñ§Ê½ÊÇ________¡£

2NH3(Æø)+SO2(Æø)+2NO2(Æø)2NH4+(ÈÜÒº)+A(ÈÜÒº)+2HONO(Æø)

(4)úȼÉÕÅŷŵÄÑÌÆøº¬ÓÐSO2ºÍNOx£¬²ÉÓÃNaClO2ÈÜÒº×÷ΪÎüÊÕ¼Á¿Éͬʱ¶ÔÑÌÆø½øÐÐÍÑÁò¡¢ÍÑÏõ¡£½«º¬ÓÐSO2ºÍNOxµÄÑÌÆøͨÈëÊ¢ÓÐNaClO2ÈÜÒºµÄ·´Ó¦Æ÷ÖУ¬·´Ó¦Ò»¶Îʱ¼äºó£¬²âµÃÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈµÄÓйØÊý¾ÝÈçÏÂ(ÆäËû¼«Î¢Á¿Àë×ÓºöÂÔ²»¼Æ)£º

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NO£³£­

H+

Cl

Ũ¶È/(mol¡¤L1)

5.5¡Á103

8.5¡Á104

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2.8¡Á104

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¢ÙNOºÍNaClO2ÈÜÒº·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ___________________¡£

¢Ú±íÖÐy£½_______¡£

(5)¹¤ÒµÉú²úÏõËáÒ²ÓпÉÄܲúÉúNOxÎÛȾ¡£Çëд³öÏõËáÉú²úÖеĵÚÒ»²½£º°±µÄ´ß»¯Ñõ»¯µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ___________________________________¡£

¡¾´ð°¸¡¿SO2 2NO+O2=2NO2 NH4++OH-NH3¡ü+H2O SO42- 4NO+3ClO2-+2H2O=4NO3-+3Cl-+4H+»ò4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O y=5.8¡Á104 4NH3+5O24NO+6H2O

¡¾½âÎö¡¿

(1)¸ù¾ÝͼÖÐÐÅÏ¢¿ÉÒÔÖªµÀ»ú¶¯³µÐÐÊ»Ôì³ÉµÄÎÛȾÓÐNOx¡¢VOCs¡¢NH3£¬Ï¡È¼¹ý³ÌÖÐNO»á±»ÑõÆøÑõ»¯Éú³É¶þÑõ»¯µª£»

(2)¸ù¾Ýï§ÑÎÓë¼î¹²ÈȲúÉú°±Æø·ÖÎö½â´ð£»

(3)¸ù¾Ý·´Ó¦Ç°ºóÔªËØ»¯ºÏ¼ÛµÄ±ä»¯¡¢½áºÏµçºÉÊغã·ÖÎö£»

(4)¢ÙÒ»Ñõ»¯µªºÍNaClO2ÈÜÒº·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦Éú³ÉÁòËá¸ù¡¢ÏõËá¸ù£¬¸ù¾ÝµÃʧµç×ÓÊغ㡢µçºÉÊغãÒÔ¼°Ô­×ÓÊغã·ÖÎö½â´ð£»¢Ú¸ù¾ÝµçºÉÊغãÇóyµÄÖµ£»

(5)°±µÄ´ß»¯Ñõ»¯Éú³ÉÒ»Ñõ»¯µªºÍË®¸ù¾ÝÔ­×ÓÊغ㡢µç×ÓÊغãÊéд·´Ó¦·½³Ìʽ¡£

(1)¸ù¾ÝͼÖÐÐÅÏ¢¿ÉÒÔÖªµÀ»ú¶¯³µÐÐÊ»Ôì³ÉµÄÎÛȾÓÐNOx¡¢VOCs¡¢NH3£¬¶ø¶þÑõ»¯Áò²»ÊÇÓÉ»ú¶¯³µÐÐÊ»Ôì³ÉµÄ£¬Ï¡È¼¹ý³ÌÖÐNO±»ÑõÆøÑõ»¯Éú³É³É¶þÑõ»¯µª£¬·´Ó¦·½³ÌʽΪ£º2NO+O2=2NO2£»

(2)ï§Ì¬µª·ÊÓë¼îÐÔ·ÊÁÏ»ìºÏÊ©ÓûáÊͷųö°±Æø£¬·´Ó¦µÄ·½³Ìʽ£ºNH4++OH-NH3¡ü+H2O£»

(3)·´Ó¦Ç°SΪ+4¼Û£¬NΪ+4¼Û£¬·´Ó¦ºóHONOÖÐNÔªËصļÛ̬Ϊ+3¼Û£¬µªÔªËØ»¯ºÏ¼Û½µµÍ£¬±ØÓÐÔªËØ»¯ºÏ¼ÛÉý¸ß£¬×ÛºÏÍƶϣ¬Ó¦ÊÇÁò+4Éý¸ßµ½+6¼ÛÉú³ÉSO42-Àë×Ó£»

(4)¢Ù¸ù¾Ý±í¸ñÌṩµÄÀë×Ó¿ÉÖªNO±»NaClO2Ñõ»¯ÎªNO3-£¬NaClO2±»»¹Ô­ÎªCl-¡£Èô·´Ó¦ÎªËáÐÔ»·¾³£¬½áºÏµç×ÓÊغ㡢µçºÉÊغ㣬¿ÉµÃ·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ£º4NO+3ClO2-+2H2O=4NO3-+3Cl-+4H+£»ÈôÈÜҺΪ¼îÐÔ»·¾³£¬Ôò·¢Éú·´Ó¦Îª£º4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O£»

¢Ú¸ù¾ÝÈÜÒº³ÊµçÖÐÐÔ£¬Ôò±íÖеÄy=5.5¡Á10-3+2.8¡Á10-4-3.5¡Á10-3-2¡Á8.5¡Á10-4=5.8¡Á10-4£»

(5)ÏõËáÉú²úÖеÚÒ»²½·´Ó¦ÊÇ°±µÄ´ß»¯Ñõ»¯¡£ÓÃPt×÷´ß»¯¼Á£¬ÔÚ¼ÓÈÈÌõ¼þÏ£¬NH3ÓëO2·¢Éú·´Ó¦£¬²úÉúNOºÍË®£¬·´Ó¦»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º4NH3+5O24NO+6H2O¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂͼÊÇijƷÅÆÒûÓÿóȪˮ±êÇ©µÄ²¿·ÖÄÚÈÝ¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

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C. ¸ÃÆ·ÅÆÒûÓÿóȪˮÖÐc£¨Mg2+£©×î´óֵΪ2¡Á10-4mol/L

D. һƿ¸ÃÆ·ÅÆÒûÓÿóȪˮÖÐSO42-µÄÎïÖʵÄÁ¿²»³¬¹ýl¡Á10-5mol

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÈçͼËùʾʵÑé×°Öã¬ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ×°ÖÃΪÌúµÄÎüÑõ¸¯Ê´ÊµÑé

B. Ò»¶Îʱ¼äºó£¬Ïò²åÈëʯī°ôµÄ²£Á§Í²ÄÚµÎÈëʯÈïÊÔÒº£¬¿É¹Û²ìµ½Ê¯Ä«¸½½üµÄÈÜÒº±äºì

C. Ò»¶Îʱ¼äºó£¬Ïò²åÈëÌú¶¤µÄ²£Á§Í²ÄÚµÎÈëNaOHÈÜÒº£¬¼´¿É¹Û²ìµ½Ìú¶¤¸½½üµÄÈÜÒºÓгÁµí³öÏÖ

D. Èô½«×°ÖÃÖб¥ºÍʳÑÎË®»»³ÉÏ¡ÁòËᣬװÖÃΪÎöÇⸯʴ

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) ¡÷H = £­882.0 kJ ¡¤mol£­1

Na(s) = Na(l) ¡÷H =2.6 kJ ¡¤mol£­1

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B£®ºãÎÂÏ£¬ÈÝÆ÷ÄÚ»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»Ôٱ仯

C£®Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬DµÄÌå»ý·ÖÊý±£³Ö²»±ä

D£®Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬µ¥Î»Ê±¼äÄÚÏûºÄ4molAµÄͬʱÉú³É1 mol B

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£¨3£©ÓûîÐÔÌ¿»¹Ô­·¨¿ÉÒÔ´¦ÀíµªÑõ»¯ÎÓйط´Ó¦Îª£º2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)£»¡÷H£¬ÏòijÃܱÕÈÝÆ÷¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄ»îÐÔÌ¿ºÍNO£¬ÔÚt¡æÏ·´Ó¦£¬ÓйØÊý¾ÝÈçͼ£º

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0

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0.03

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¢ÚƽºâºóÉý¸ßζȣ¬Ôٴδﵽƽºâ£¬²âµÃÈÝÆ÷ÖÐNO¡¢N2¡¢CO2µÄŨ¶ÈÖ®±ÈΪ2:1:1£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄ

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²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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B. ¼ÓÈÈMgCl2¡¤6H2O¹ÌÌå×îÖյõ½Mg(OH)Cl

C. ½«FeS2¿óʯ·ÛËé¸üÓÐÀûÓÚ±ºÉÕÖƱ¸SO2ÆøÌå

D. NO2ÆøÌå¾­¹ýÀäÄýºÍ¼Óѹ³ÉÎÞÉ«ÒºÌå

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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¢ÙÓ÷ÖÎöÌìƽ³ÆÈ¡²ÝËᾧÌå1.260g£¬½«ÆäÅäÖƳÉ100.00mL´ý²â²ÝËáÈÜÒº£»

¢ÚÓÃÒÆÒº¹ÜÒÆÈ¡25.00mL´ý²â²ÝËáÈÜÒºÓÚ׶ÐÎÆ¿ÖУ¬²¢¼ÓÈëÊÊÁ¿ÁòËáËữ

¢ÛÓÃŨ¶ÈΪ0.1000 mol/LµÄKMnO4±ê×¼ÈÜÒº½øÐе樣¬Èý´Î½á¹ûÈçÏ£º

µÚÒ»´ÎµÎ¶¨

µÚ¶þ´ÎµÎ¶¨

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25.00

25.00

25.00

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10.00

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¢ÚÈôµÎ¶¨¹ÜˮϴºóÖ±½Ó¼ÓÈëKMnO4±ê×¼ÈÜÒº£¬ÔòXÖµ_______¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³Ð¡×éÒÔ·ÏÌúм¡¢Ï¡ÁòËá¡¢±¥ºÍ(NH4)2SO4ÈÜҺΪԭÁÏ£¬¾­¹ýһϵÁз´Ó¦ºÍ²Ù×÷ºó£¬ºÏ³ÉÁËdzÀ¶ÂÌÉ«¾§ÌåX¡£ÎªÈ·¶¨Æä×é³É£¬½øÐÐÈçÏÂʵÑ飺

¢ñ.½á¾§Ë®µÄ²â¶¨£º³ÆÈ¡7.84 gdzÀ¶ÂÌÉ«¾§Ì壬¼ÓÈÈÖÁ100 ¡æʧȥ½á¾§Ë®£¬ÀäÈ´ÖÁÊÒκ󣬳ÆÖØ£¬ÖÊÁ¿Îª5.68 g¡£

¢ò.NH4+µÄ²â¶¨£º½«ÉÏÊö5.68 g¹ÌÌåÖÃÓÚÈçͼËùʾµÄÈý¾±Æ¿ÖУ¬È»ºóÖðµÎ¼ÓÈë×ãÁ¿10%µÄNaOHÈÜÒº£¬Í¨È뵪Æø£¬ÓÃ40.00 mL 1 mol¡¤L£­1µÄÁòËáÈÜÒºÎüÊÕ²úÉúµÄ°±Æø¡£ÎüÊÕ°±Æø½áÊøºóȡϽÓÊÕÆ¿£¬ÓÃ2 mol¡¤L£­1NaOH±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨¹ýÊ£µÄÁòËᣬµ½ÖÕµãʱÏûºÄ20.00 mL NaOHÈÜÒº¡£

¢ó.ÌúÔªËصIJⶨ£º½«ÉÏÊöʵÑé½áÊøºóÈý¾±Æ¿ÖеÄÈÜҺȫ²¿µ¹Èë׶ÐÎÆ¿ÖУ¬ÏòÆäÖмÓÈëÊÊÁ¿3%µÄH2O2ÈÜÒº£¬³ä·ÖÕñµ´ºóÂ˳ö³Áµí£¬Ï´¾»¡¢¸ÉÔï¡¢×ÆÉÕºó£»²âµÃÆäÖÊÁ¿Îª1.6 g¡£»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©ÔÚʵÑé¢ñÖУ¬²»¿ÉÄÜÓõ½µÄʵÑéÒÇÆ÷ÊÇ_____(ÌîÕýÈ·´ð°¸±êºÅ)¡£

A£®ÉÕ±­ B£®Ìú¼Ų̈(´øÌúȦ) C£®ÛáÛö D£®Õô·¢Ãó E£®¾Æ¾«µÆ F£®¸ÉÔïÆ÷ G£®ÍÐÅÌÌìƽ

£¨2£©ÔÚʵÑé¢òÖУ¬Í¨È뵪ÆøµÄÄ¿µÄÊÇ____________¡£ÎüÊÕ°±Æø½áÊøºó£¬ÎªÁ˼õÉÙʵÑéÎó²î£¬»¹ÐèÒª¶ÔÖ±ÐÎÀäÄý¹Ü½øÐС°´¦Àí¡±£¬¡°´¦Àí¡±µÄ²Ù×÷·½·¨ÊÇ_______________¡£

£¨3£©ÔÚʵÑé¢òÖУ¬ÓÃNaOH±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨¹ýÊ£µÄÁòËáʱ£¬Ó¦Ê¹ÓÃ_______ʽµÎ¶¨¹Ü£»¿ÉʹÓõÄָʾ¼ÁΪ_______________¡£

£¨4£©ÔÚʵÑéÖУ¬¼ìÑé³ÁµíÊÇ·ñÏ´¾»µÄ·½·¨ÊÇ____________________¡£

£¨5£©¸ù¾ÝÉÏÊöʵÑéÊý¾Ý¼ÆË㣬¸ÃdzÀ¶ÂÌÉ«¾§ÌåµÄ»¯Ñ§Ê½Îª________¡£Èý¾±Æ¿Öз¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ_____________________________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÊÒÎÂÏ£¬ÓÃÏàͬŨ¶ÈµÄKOHÈÜÒº£¬·Ö±ðµÎ¶¨Å¨¶È¾ùΪ0.1 mol¡¤L1µÄÈýÖÖËᣨHA¡¢HBºÍHD£©ÈÜÒº£¬µÎ¶¨ÇúÏßÈçͼËùʾ£¬ÏÂÁÐÅжÏÕýÈ·µÄÊÇ

A. µ±ÖкͰٷÖÊý´ï100%ʱ£¬½«ÈýÖÖÈÜÒº»ìºÏºó£ºc(HA)+c(HB)+c(HD)£½c(H+)+c(OH)

B. µÎ¶¨ÖÁPµãʱ£¬ÈÜÒºÖУºc(K+)> c(A)> c(HA)> c(H+)> c(OH)

C. ͬŨ¶ÈµÄKA¡¢KB¡¢KDÈýÖÖÑÎÈÜÒºµÄpH´óС¹Øϵ£ºpH(KD)< pH(KB)< pH(KA)

D. µ±ÈýÖÖËᶼÖкÍÖÁÖÐÐÔʱ£¬ÏûºÄKOHÈÜÒºµÄÌå»ýµÄ´óС¹ØϵΪ£ºV(HA) > V(HB) > V(HD)

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÓÃÈçͼËùʾװÖÃ(¼Ð³ÖÒÇÆ÷Ê¡ÂÔ)½øÐÐʵÑ飬½«ÒºÌåAÖð½¥¼ÓÈë¹ÌÌåBÖС£»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)ͼÖÐD×°ÖÃÔÚʵÑéÖеÄ×÷ÓÃ____________________£»

(2)ÈôAÖÐΪŨÑÎËᣬBÖÐΪ¸ßÃÌËá¼Ø£¬CÖÐÊ¢ÓÐKIµí·ÛÈÜÒº£¬Ðý¿ªEºó£¬CÖеÄÏÖÏóÊÇÈÜÒº±äÀ¶É«£¬ÊÔд³öAÓëB·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ_________________________£º

(3)ÈôAΪŨ°±Ë®£¬BΪÉúʯ»Ò£¬CÖÐÊ¢ÓÐAlCl3ÈÜÒº£¬Ðý¿ªE×ã¹»³¤µÄʱ¼äºó£¬CÖеÄÏÖÏóÊÇ____________________£¬CÖз¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º__________£»

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