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    下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、NaAlO2溶液、NaHCO3溶液加热蒸干后均得不到原溶质
    B、稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降
    C、0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，溶液中的
    c(CH3COOH-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    不变
    D、0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理
    专题：
    分析：A、NaHCO3受热易分解，NaAlO2为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热促进水解，最终产物仍为NaAlO2；
    B、稀释醋酸酸性减弱碱性增强；
    C、溶液中的
    c(CH3COOH-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    =
    Ka
    KW
    ，Ka和KW，都只受温度影响；
    D、据溶液中的质子守恒分析．
    解答： 解：A、NaHCO3受热易分解，NaHCO3溶液加热蒸干后得不到原溶质，NaAlO2为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，加热促进水解，最终产物仍为NaAlO2，故A错误；
    B、稀释醋酸酸性减弱，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
    C、溶液中的
    c(CH3COOH-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    =
    Ka
    KW
    ，Ka和KW，都只受温度影响，所以加水稀释时不变，故C正确；
    D、据溶液中的质子守恒即水电离出来的氢离子和氢氧根离子物质的量相等，应有c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了盐溶液蒸干所得物质情况、弱酸稀释时各离子浓度变化、弱电解质的电离平衡常数和水的离子积常数只受温度影响、溶液中的质子守恒，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图BF3与一定量的水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R，反应过程中新形成的化学键包括（　　）
    A、离子键B、配位键
    C、金属键D、氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
    阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验现象填写下列空白：
    （1）写出化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化如图1：

    现有图2所示的转化关系：
    已知：B是芳香族化合物，E能溶于NaOH溶液中；F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色．请回答下列问题．
    （1）推断结构简式：A
     
    ，B
     
    ．
    （2）写出化学方程式：C→D：
     
    ；D+F：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘化钠通常用作分析试剂，可用于医疗、照相业，通常易被氧化、潮解．工业上用铁屑还原法制备碘化钠，某研究性学习小组的同学们模拟了该过程，其流程如图：

    （1）判断碘是否已完全反应的实验方法是
     
    ；
    （2）加入铁屑发生的离子方程式
     
    ；灼烧时发生的化学反应方程式
     
    ．
    （3）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．
    ①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有
     
    ．
    ②上述样品中NaI的质量分数为
     
    ．
    ③若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低，试分析其可能原因有
     
    、
     
    （任写2条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
     
    （注明试剂、现象）．
    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
     
    （填代号）．
    a．氢氧化钠溶液          b．硫酸溶液         c．氨水          d．二氧化碳
    ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    （填操作名称）、洗涤．
    ④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO-+□
     
    =□Fe（OH）3↓+□C1-+□
     

    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
     
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

    （1）③的实验操作中用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置
     
    ．

    （3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：
     
    ．
    （4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂
     
    （填序号）．
    a．Cl2　　　b．H2O2　　　c．KMnO4
    （5）试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）由溶液C经
     
    、
     
    、过滤等操作可得Fe2（SO4）3晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途
    径分别对X进行如下实验探究．

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu
    B、由Ⅱ和Ⅲ可得出结论，混合物中无Al2O3
    C、1.92g固体为SiO2和Cu的混合物
    D、原混合物中
    m(Fe2O3)
    m(Cu)
    的比值为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式，试剂X：
     
    沉淀A：
     

    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
     
    ．
    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
     
    （填化学式）杂质．
    （4）请写出①②中反应的离子方程式①
     
      ②
     
    ．

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