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    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
     
    （注明试剂、现象）．
    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
     
    （填代号）．
    a．氢氧化钠溶液          b．硫酸溶液         c．氨水          d．二氧化碳
    ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    （填操作名称）、洗涤．
    ④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO-+□
     
    =□Fe（OH）3↓+□C1-+□
     

    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
     
    （填代号）．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,氧化还原反应方程式的配平,硅和二氧化硅,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：图示工艺流程为：铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀盐酸，得到滤渣为二氧化硫，滤液中含有铁离子、亚铁离子和氯离子；加入漂白液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；滤液B为氯化铝溶液；二氧化硫与氢氧化钠在铁坩埚中焙烧生成硅酸钠，
    （1）①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为利用铁离子和亚铁离子的检验方法进行检验，先检验是否含铁离子，再检验是否含亚铁离子；
    ②滤液B中铝元素为氯化铝，依据氢氧化铝溶液强酸强碱，不溶于弱碱选择；
    ③加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤；
    ④依据流程分析，滤液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去；依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平计算写出；
    （2）A．蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应；
    B．铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠；
    C．玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应；
    D．瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应．
    解答： 解：根据流程可知，铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀盐酸，得到滤渣为二氧化硫，滤液中含有铁离子、亚铁离子和氯离子；加入漂白液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；滤液B为氯化铝溶液；二氧化硫与氢氧化钠在铁坩埚中焙烧生成硅酸钠，
    （1）①滤液B中是否还含有铁元素的方法为利用铁离子和亚铁离子的检验方法进行检验，取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素，
    故答案为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；
    ②滤液中含有的是氯化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，
    a．氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，氢氧化钠不是最佳试剂，故a错误； 
    b．硫酸溶液不与铝离子反应，故b错误；
    c．氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体，故c正确；
    d．二氧化碳和氯化铝不反应，无法生成氢氧化铝沉淀，故d错误；
    故答案为：c；
    ③加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，蒸发浓缩冷却结晶，过滤，洗涤，故答案为：过滤；
    ④滤液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去；亚铁离子被氧化为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀，次氯酸根离子被还原为氯离子，反应的两种方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+；
    故答案为：2；1；5H2O；2；1；4H+；
    （2）A．蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故A错误；
    B．铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠，可在铁坩埚中用SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故B正确；
    C．玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故C错误；
    D．瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故D错误；
    故答案为：B．
    点评：本题考查了物质制备方案的设计、常见物质的分离与提纯方法的综合应用，题目难度中等，明确制备工艺流程及反应原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    已知一种混合气体由H2、N2两种气体按照体积比3：1组成，该混合气体的平均相对分子质量为（　　）
    A、30B、15C、34D、8.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大．如表列出它们的性质和结构：
    元素编号元素性质或原子结构
    W原子电子层数与核外电子数相等
    X核外L层上s亚层的电子总数为p亚层上的电子总数的一半
    Y元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外）
    Z原子核外p亚层上的电子总数比s亚层上的电子总数多2
    （1）元素符号：X
     
    ，Z
     
    ．
    （2）Y元素原子的核外电子排步式为
     
    ．
    （3）W和X形成的化合物的电子式为
     
    ，该化合物为
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．Z和X形成的化合物构成的晶体属于
     
    晶体．
    （4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C、D、E之间发生如图1的转化：

    已知A含6个C原子，B、C、D都含2个C原子．A在酒化酶作用下发生的反应中，分子个数关系为：A-→2B+2甲
    （1）请写出下列转化的反应方程式
    ①（C6H10O5）n→A：
     
    ．②A→B：
     
    ；③B→C：
     
    ．
    （2）有机物B和D在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为：
     
    ，反应类型为：
     
    ．
    （3）实验室用图2所示的装置制取E，请回答下列问题：
    ①a试管中浓硫酸的作用是：
     
    ；
    ②b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用：
     
    ．
    ③反应结束后振荡b试管，出现的现象为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、NaAlO2溶液、NaHCO3溶液加热蒸干后均得不到原溶质
    B、稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降
    C、0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，溶液中的
    c(CH3COOH-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    不变
    D、0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净的MnO2实验，其流程如下：

    （1）第①步加入H2SO4时，粗MnO2样品中的
     
    （填化学式）转化为可溶性物质．
    （2）第②步反应离子方程式：
     
    +
     
     ClO3-+
     
    =
     
     MnO2+
     
     Cl2↑+
     
     H+ （括号内填化学计量数，横线上填化学式或离子符号）
    （3）检验第②步反应后过滤所得滤液中含SO42-的设计方法是
     
    ；第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿
     
    ．
    （4）若粗MnO2样品的质最为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在粗样品中MnO物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-）中回收氧化铁流程如下：

    已知：常温下Ksp（Mg （OH）2）=1.2×10-11；Ksp（Fe（OH）2）=2.2×10-16；Ksp（Fe（OH）3）=3.5×10-38；Ksp（Al（OH）3）=1.0×10-33
    （1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：
     
    ；指出使用空气的优点是：
     
    ；
    （2）已知Fe3+（aq）+3OH-（aq）=Fe（OH）3（s）；△H=-Q1 kJ/mol，题（1）中每生成1mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1molFe2+全部转化为Fe（OH）3（s）的热效应：△H=
     
    ；
    （3）常温下，根据已知条件计算在PH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c（Fe3+）=
     
    ，c（Mg2+）=
     
    ；
    （4）有人用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe（OH）3沉淀出来，此时可能混有的杂质是
     
    （填化学式，下同），用
     
    试剂可将其除去；
    （5）指出滤液可能的回收途径（只答一种即可）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶有氨的CaCl2（aq）中通入过量的CO2，生成的CaCO3沉淀量最终是否因过量的CO2而转化为Ca（HCO3）2而是沉淀消失？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分MnO2）和菱锰矿（主要成分MnCO3），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种．
    （1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行．该反应的化学方程式是
     
    ．
    湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收．其生产工艺流程如图：

    已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+．②生成氢氧化物的pH如表：
         物质Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2
     开始沉淀pH7.57.77.68.3
     完全沉淀pH9.78.48.29.8
    ③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-lgKsp）
      难溶物质Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
         pKsp38.5515.2614.718.4920.40
    （2）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+．该除杂过程的离子方程式是
     
    ．
    （4）使用氨水的目的是调整pH值到
     
     （填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化铵的是
     
    ．
    （5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为
     
    ．

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