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    【题目】下列属于吸热反应的是

    A.镁的燃烧反应B.盐酸与氢氧化钠的反应

    C.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应D.铝与氧化铁的铝热反应

    【答案】C

    【解析】

    A．镁的燃烧反应是放热反应，A不符合题意；

    B．盐酸与氢氧化钠的反应放出热量，属于放热反应，B不符合题意；

    C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应吸收热量，使环境温度降低，属于吸热反应，C符合题意；

    D．铝与氧化铁的铝热反应是放热反应，放出热量使产生的Fe变为液态，D不符合题意；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

    A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

    B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

    D.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.臭氧层是地球生命的保护伞,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3

    (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,则所得混合气体的平均摩尔质量为_______。(保留一位小数)

    (2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为____L。

    Ⅱ. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液浓度为17.0 mol·L－1，密度为0.90 g·mL－1的氨水，试计算1体积水吸收_______体积的氨气可制得上述氨水。(保留整数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

    A. 过氧化氢的电子式：

    B. HClO的结构式为：H—Cl—O

    C. 氟离子的结构示意图：

    D. MgO的形成过程可以表示为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：

    （1）该淡黄色粉末为__________________；

    （2）X粉末的名称或化学式为__________________；

    （3）反应（I）的化学方程式为______________________________；

    （4）反应（II）的化学方程式为_____________________________；

    （5）反应（Ⅲ）的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有

    A. 加成反应 B. 酯化反应 C. 氧化反应 D. 取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列各实验装置的描述正确的是（ ）

    A. 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3

    B. 乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层

    C. 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替

    D. 丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应：

    Ⅰ．CH3CH2CH2CH3 (g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g) △H1=+ 61.31 kJ·mol-1

    Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H2=-56.00 kJ·mol-1

    （1）维持体系温度T不变，总压p恒定时，体积为V1 L的正丁烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2 L，此时正丁烷的转化率a(正丁烷)=________；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正丁烷的转化率将________(填“增大”、“不变”或“减小”)，原因为____________________________________________________。

    （2）一定温度下向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5 molCH4发生反应CH3CH=CH2(g) +CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H3；5 min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH =CH2的物质的量为0.1mol。

    ①△H3=________。

    ②5min内该反应的反应速率v(CH4)=________。

    ③保持温度不变，向某密闭容器中充入等物质的量的CH3CH =CH2和CH4，平衡后容器内CH4的体积分数为________。

    （3）将0.1molCH2=CH2完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示：

    其中图中表示原氢氧化钠溶液浓度为3mol·L-1的是________(选填“a”、“b”、“c”、“d”或“e” )，

    （4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH2=CH2 燃料电池的负极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

    (1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温。

    ①仪器b的名称是_________；

    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________。

    (2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_____________。有H2的实验现象是_________________________。

    (3)已知：设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。

    (4)反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

    ①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；

    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。

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