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    【题目】配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器是

    A. 500 mL容量瓶 B. 锥形瓶 C. 烧杯 D. 胶头滴管

    【答案】B

    【解析】在配制一定量物质的量浓度溶液时，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，不需要锥形瓶，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。

    （1）基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。

    （2）A元素的各级电离能如下：

    能级(I)

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    电离能/kJ·mol-1

    800.6

    2427

    3660

    25026

    32827

    分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是__________。

    （3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。

    （4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

    （5）(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。

    （6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。

    ①该晶体的化学式为__________。

    ②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国“9.11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难--石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为（ ）

    A.5、8B.8、3C.3、8D.8、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）上述反应中是氧化剂，是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为 ．
    （2）装置B的作用是 ， 实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入（选“a”“b”或“c”）

    a

    b

    c

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条


    （4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱． 已知Br2 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2 ， 请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况： ． 打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象（ 填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2 ．
    （5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2 等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 且 值与温度高低有关． 若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为L（忽略Cl2溶于水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个甲基，A与其它物质之间的转化如下图所示：

    （1）C中官能团有___________________ (填官能团名称)。

    （2）由A生成B的化学方程式为___________________。

    （3）由A生成D的反应类型为___________________，由E生成F的反应类型为_________________。

    （4） F的结构简式是___________________。

    （5）若 平均分子量为15000，则平均聚合度约为____________________ (填编号)。

    A. 92 B. 97 C. 100 D. 103

    （6）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是__________ (写结构简式)；只含有两个甲基的同分异构体有__________种。

    ①氧原子数与D相同；②相对分子质量比D少54 ；③能发生水解反应。

    X的所有同分异构体仅在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是__________ (填标号)。

    a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ）

    ①1 mol·L－1的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸

    ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④1 mol·L－1的NaOH溶液

    A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10－1∶10－12∶10－14

    C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于糖类、脂肪和蛋白质的说法不正确的是(　　)

    A. 淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体

    B. 葡萄糖可以发生氧化反应和银镜反应，说明葡萄糖具有还原性

    C. 通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水

    D. 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东北虎主要分布在我国长白山、小兴安岭等地；华南虎主要分布于我国长江流域以南地区。根据我们学过的知识判断，东北虎与其生存环境相适应，与华南虎相比，下列哪种物质含量所占比例明显偏高

    A. 糖原 B. 脂肪 C. 蛋白质 D. 核酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。

    （1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式____________________________________。

    （2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、___________________________。拆去a导管的后果可能是_____________________________。

    （3）U形管C中盛装的可以是______（填序号）。

    ①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水CaCl2

    （4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是__________________________。

    （5）E装置中进行的实验存在明显不足，不足之处是_______________________________，溶液X可以是______（填序号）。

    ①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液

    ④氯化亚铁溶液 ⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液。

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