【题目】一定温度下,向某密闭容器中充入1.6 molH2与1.0molCO,发生如下可逆反应并达到平衡:H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)+Q kJ(Q>0).若压缩容器体积并同时升高温度,达到新平衡后,关于下列物理量的变化情况叙述错误的是( )
A.反应速率一定增大
B.平衡常数一定减小
C.混合气体的平均摩尔质量可能减小
D.H2O(g)的体积分数可能增大
【答案】C
【解析】
对于反应H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)+QkJ(Q>0),正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,缩小容器体积即增大压强,平衡正向移动,平衡最终怎么移动,需对比升温和压强哪个影响程度大,据此分析解答。
A.升高温度、增大压强,都使反应速率增大,故反应速率一定增大,A正确;
B.平衡常数只和温度有关,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,B正确;
C.一定温度下,向某密闭容器中充入1.6molH2与1.0molCO,平均摩尔质量为=12g/mol,根据H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g),假设完全反应,则CO反应完全,剩余0.6molH2,生成1molH2O(g),此时气体平均摩尔质量为
=12g/mol,说明反应前后混合气体的平均摩尔质量不变,所以无论最终平衡向哪个方向移动,混合气体的平均摩尔质量都不变,C错误;
D.若压强影响较大,平衡正向移动,气体总分子数减少,但是H2O分子数增多,则H2O(g)的体积分数增大,D正确。
故答案选C。
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【题目】下列所示图像中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,按题给信息将相应图的字母填入下列空格中,并写出所发生反应的离子方程式。
(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的图像是_____(填字母,下同)
(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。
(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的图像是_____。
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期;且原子序数依次增大。X、Z同主族;可形成离子化合物ZX;Y、M同主族;可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为___。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___(写化学式);非金属气态氢化物还原性最强的是___(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___(写出其中两种物质的化学式)。
(4)X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1;写出X2M燃烧反应的热化学方程式:_____。
(5)ZX的电子式为________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______。
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【题目】2017年5月9日,我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号,115号元素名称为“镆”,符号为Mc。下列有关说法正确的是
A.Mc的最低负化合价为-3B.Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5
C.的中子数为115D.通过化学反应可使
转化为
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【题目】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关表述不正确的是
A.被保护的钢管桩为阴极,高硅铸铁惰性辅助电极为阳极
B.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
C.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
D.通入的保护电流应使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
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【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=-a kJ/mol.已知:
(a、b、c均大于零)。
下列说法正确的是
A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C.相同条件下,1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D.向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g),充分反应后放出的热量为2a kJ
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【题目】2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极
B.放电时,乙电极反应为:Ni(OH)2+OH-—e-=NiO(OH)+H2O
C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连
D.电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2
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【题目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:ⅰ.H2O2+I-=H2O+IO﹣;ⅱ.H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判断不正确的是
A. 从图中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率
B. 反应ⅰ是放热反应,反应ⅱ是吸热反应
C. 0~10 min的平均反应速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性,又体现了还原性
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