Question

【题目】一定温度下，向某密闭容器中充入1.6 molH2与1.0molCO，发生如下可逆反应并达到平衡：H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）+Q kJ（Q>0）.若压缩容器体积并同时升高温度，达到新平衡后，关于下列物理量的变化情况叙述错误的是（ ）

A.反应速率一定增大

B.平衡常数一定减小

C.混合气体的平均摩尔质量可能减小

D.H2O（g）的体积分数可能增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

对于反应H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)+QkJ(Q>0)，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，缩小容器体积即增大压强，平衡正向移动，平衡最终怎么移动，需对比升温和压强哪个影响程度大，据此分析解答。

A．升高温度、增大压强，都使反应速率增大，故反应速率一定增大，A正确；

B．平衡常数只和温度有关，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B正确；

C．一定温度下，向某密闭容器中充入1.6molH2与1.0molCO，平均摩尔质量为=12g/mol，根据H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，假设完全反应，则CO反应完全，剩余0.6molH2，生成1molH2O(g)，此时气体平均摩尔质量为=12g/mol，说明反应前后混合气体的平均摩尔质量不变，所以无论最终平衡向哪个方向移动，混合气体的平均摩尔质量都不变，C错误；

D．若压强影响较大，平衡正向移动，气体总分子数减少，但是H2O分子数增多，则H2O(g)的体积分数增大，D正确。

故答案选C。