【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族；可形成离子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为___。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___(写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是___(写化学式)。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___(写出其中两种物质的化学式)。
（4）X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1；写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_____。
（5）ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______。
【答案】第二周期ⅥA族 HClO4 H2S ClO2或Cl2或O3 2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)△Hh=－2akJ/mol 
NaH+H2O=NaOH+H2↑
【解析】
本题主要考查元素周期表和元素周期律。根据题意可知X、Y、Z、M、G分别是氢、氧、钠、硫、氯。
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期、ⅥA族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是非金属性最强的氯元素形成的HClO4；非金属气态氢化物还原性最强的是非金属性最弱的氯元素形成的H2S。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有ClO2或Cl2或O3。
（4）X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1；X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)△H=－2akJ/mol。
（5）ZX属于离子化合物，其电子式为
；ZX与水反应，NaH中H(呈-1价)与H2O中H(呈+1价)发生氧化还原反应而生成氢气，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是
A.青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素
B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜
C.铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗
D.“曾青（
）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应
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【题目】二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是
A. 电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－
2H2↑+NCl3
B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－
C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D. 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
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【题目】有下列七种元素,试按下述所给的条件推断。
①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有 3 个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大且原子半径:A>B>C。
②D、E 是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物 HD 和 HE；在室温时，D 的单质是液体，E 的单质是固体。
③F 在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。
④G 是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。
(1)F 的元素符号是_________。A 的名称是_________；B 位于周期表中第_________周期_________族；C的原子结构示意图为__________。
(2)E单质的颜色是_________。
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式为_________。
(4) 用电子式表示 G与A形成化合物的过程 : _________。
(5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是__________(填化学式下同)，气态氢化物最稳定的是_________。
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【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是
A. 图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化
B. 图②可表示25℃时，0.10 molL-1盐酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲线
C. 图③表示水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系，则水的电离程度(
)：
；水的离子积：KW(d)＝KW(b)
D. 图④表示合成氨N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0的平衡常数与温度和压强的关系
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A. 原子半径大小：Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z
C. Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2
D. W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应
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【题目】一定温度下，向某密闭容器中充入1.6 molH2与1.0molCO，发生如下可逆反应并达到平衡：H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）+Q kJ（Q>0）.若压缩容器体积并同时升高温度，达到新平衡后，关于下列物理量的变化情况叙述错误的是（ ）
A.反应速率一定增大
B.平衡常数一定减小
C.混合气体的平均摩尔质量可能减小
D.H2O（g）的体积分数可能增大
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【题目】将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是
A.2 s后物质A的转化率为70%
B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态
C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高
D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小
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【题目】电化学降解治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解的原理如图所示
(1)A极为________极；
(2)阴极电极反应式为 _________________。
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