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    【题目】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

    A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3

    C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D.MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

    【答案】C

    【解析】

    A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，铁元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，又属于置换反应，故A不符合题意；

    B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3中无元素化合价升降，不是氧化还原反应，属于复分解反应，故B不符合题意；

    C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中铁元素和碳元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应，故C符合题意；

    D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑中镁元素和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时也是分解反应，故D不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：

    H2O__；MgBr2__；

    （2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：

    CO2_；Na2O2__；H2O2___。

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    【题目】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判断正确的是 （ ）

    ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

    ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

    ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小

    ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

    ①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在120℃的条件下，将体积比为1：1总质量为7.2g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（　　）

    A.4.5 gB.7.2 gC.9.3 gD.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。

    （1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为________________，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理______________________。

    （2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为________________。

    （3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。

    ①则A为________________(填写化学式，下同)，C为___________________；实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式：_____________________________。

    ②写出C与水反应的化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是(　　)

    A. 甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

    B. 乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.

    C. 丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色

    D. 丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：

    已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。回答下列问题：

    （1）钼精矿焙烧时，每有1molMoS2反应，转移电子的物质的量为______。

    （2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是________，请你设计工业上除去该尾气的方法（写出两种“变废为宝”的方法和离子方程式）：___________；___________。

    （3）由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_______。

    （4）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol/L，c(SO42-)＝0.04mol/L，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是_____。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液体积变化可忽略不计]

    （5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

    ①x＝_____。

    ②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的物质的量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用于生产颜料和荧光粉。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的流程如下:

    已知：Cd(SO4)2溶于水。

    (1)Cd(BrO3)2中Cd的化合价为__________

    (2)酸浸时，为了提高镉的浸取率可以采取的指施有__________(写出两种即可)。

    (3)还原镉时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，其发生反应的离于方程式为__________

    (4)用H2O2溶液氧化时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

    (5)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表,调pH时，应调整的pH范为____,滤渣2的主要成分为_____(填化学式)。

    (6)实际工业生产中,有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液pH=6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.046g/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp值为____

    (7)已知镉铁矿中CdO2的含量为72%，整个流程中镉元素的损耗率为8%，则2t该镉铁矿可制得Cd(BrO3)2(相对分子质量为368)_____Kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:

    已知:煅烧时,Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

    (1)煅烧时,Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________。

    (2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有____(填化学式)。

    (3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:

    通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。

    (4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr2被还原为Cr3+)

    ①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________。

    ②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,计算结果保留三位有效数字]。

    (5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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