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    【题目】（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：

    H2O__；MgBr2__；

    （2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：

    CO2_；Na2O2__；H2O2___。

    【答案】

    【解析】

    H2O、CO2、H2O2为共价化合物；溴化镁为离子化合物，构成微粒为镁离子和溴离子；Na2O2为离子化合物。

    （1）H2O为共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为；溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为。

    （2）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：； Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，硫酸在生产中具有广泛的应用。

    （1）某同学用如图所示的装置，完成铜与浓硫酸反应的实验：

    ①试管II中的现象是___。

    ②试管Ⅰ中发生反应的化学方程式是___。

    ③请你指出该实验装置的不足之处___。

    （2）在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。现用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。

    ①用量筒量取浓硫酸的体积是___mL。

    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___。

    A.将溶液转移到未干燥的容量瓶中

    B.转移时，忘记洗涤烧杯和玻璃棒

    C.将未冷却的溶液转移到容量瓶中

    D.定容时，仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

    A. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

    B. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

    C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

    D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：

    请回答下列问题：

    (1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。

    (2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：_________。

    (3)步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______(写酸的名称)。

    (4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是__________。

    (5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：______________。

    (6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

    (1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol

    则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

    (2)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    n(H2)/mol

    6.00

    4.50

    3.60

    3.30

    3.03

    3.00

    3.00

    n(NH3)/mol

    0

    1.00

    1.60

    1.80

    1.98

    2.00

    2.00

    ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N2)—t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________。

    x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示：

    ①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_______；在1100K时，CO2的体积分数为__________。

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=______[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

    (4)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示

    ①太阳能电池的负极是_______(填“a”或“b”)

    ②生成丙烯的电极反应式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示：

    已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

    Ca2＋

    Mg2＋

    Fe3＋

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.0

    3.7

    （1）盐酸浸取时需要适当加热的原因是_____。

    （2）滤渣Ⅰ的成分为_____。

    （3）加入H2C2O4时应避免过量，其原因是_____。

    （4）用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有_____(填字母)。

    A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．玻璃棒

    （5）滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是_____。

    （6）请补充完整由碳酸钡石(含30%CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl2·2H2O的实验步骤为_____，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。(实验中可使用的试剂有：冷水，80℃热水，0.1mol·L－1盐酸，6mol·L－1盐酸)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是(　　)

    A. 铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形

    B. 铋元素的相对原子质量是209.0

    C. 铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子

    D. 铋原子最外层有5个能量相同的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

    A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3

    C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D.MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

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