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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是

A. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15

D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

【答案】C

【解析】

A. FeS2煅烧时会生成SO2,加入CaO会与SO2反应,减少SO2的排放,而且CaSO3最后也会转化为CaSO4A项不符合题意;

B.滤液为NaAlO2溶液,通入CO2,生成Al(OH)3,过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3B项不符合题意;

C.隔绝空气焙烧时,发生的反应为FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4,理论上反应消耗的nFeS2):nFe2O3=1:16,而不是1:5C项符合题意;

D. Fe3O4具有磁性,能够被磁铁吸引,D项不符合题意;

本题答案选C

练习册系列答案
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A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K=0.03

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B. C点所示溶液中:c(H+)c(OH)═2c(NH3·H2O)

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单质的氧化性按XYZ顺序增强

元素的原子半径按XYZ顺序减小

气态氢化物的稳定性按XYZ顺序减弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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