【题目】硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
请回答下列问题：
(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：_________。
(3)步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______(写酸的名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是__________。
(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：______________。
(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是____________。
【答案】CuSO4 2Cu2＋+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H＋ 硫酸 使CuCl干燥，防止其水解氧化 Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O 温度过低反应速率慢 温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐(氯化铵，亚硫酸铵)易受热分解(任答一点即可)
【解析】
酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵、氯化铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，
(1)步骤①中海绵铜与硝酸铵、水、硫酸反应，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，将铜元素氧化为铜离子，据此分析；
(2)步骤③为铜离子、亚硫酸铵、氯化铵得到CuCl，铜元素化合价降低，则硫元素化合价升高，还有硫酸根离子生成，据此书写；
(3)由流程可知，经酸洗、水洗后得到硫酸铵，据此分析；
(4)根据已知“CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化”分析；
(5)硒代硫酸钠（Na2SeSO3）与H2SO4溶液反应得到硒、硫酸钠、二氧化硫和水；
(6)温度过低，反应慢，温度过高、pH过大铵盐易分解，容易向CuO和Cu2O转化；
(1)步骤①中海绵铜与硝酸铵、水、硫酸反应，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，将铜元素氧化为铜离子，氧化产物只有一种，则为CuSO4；
(2)步骤③的反应为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；
(3)由流程可知，经酸洗、水洗后得到硫酸铵，则应加入硫酸，为防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质；
(4)由题：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，步骤⑥醇洗，步骤⑦烘干，目的是：使CuCl干燥，防止其水解氧化；
(5)硒代硫酸钠（Na2SeSO3）与H2SO4溶液反应为：Na2SeSO3+H2SO4═Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O；
(6)流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低反应速率慢，CuCl产率低；温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐（氯化铵，亚硫酸铵）易受热分解；
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【题目】25℃时用0.10mol/L的KOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/L的H2C2O4溶液，滴定过程中溶液的pH随KOH溶液体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的温度变化和体积变化)，下列说法错误的是（ ）
A. 25℃时H2C2O4的电离常数Ka1=10-1.6
B. b点满足关系：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)
C. c点溶液中粒子浓度大小顺序：c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)
D. 从a点到e点水的电离程度逐渐增大
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【题目】一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) 
Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是
A.v逆(N2)＝3v正(H2)
B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C.混合气体密度保持不变
D.c(N2) :c(H2) :c(HCl)＝1:3:6
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【题目】元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：②>⑧>⑨
B. 简单氢化物的稳定性：⑤>⑧
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦
D. ①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物
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【题目】如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，
下列说法错误的是
A. B极为原电池的正极
B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C. C中阳离子向A极移动
D. A极发生氧化反应
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【题目】（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：
H2O__；MgBr2__；
（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2_；Na2O2__；H2O2___。
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【题目】由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )
A.分子中3个碳原子在同一直线上
B.分子中所有原子都在同一平面上
C.分子中共价键的夹角均为120°
D.分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键
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【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)
C．当2υ正(A)＝υ逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
（2）K和x的关系满足K＝______________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
t2时__________________；t8时_________________________。
②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
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【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为________________，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理______________________。
（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为________________。
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。
①则A为________________(填写化学式，下同)，C为___________________；实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式：_____________________________。
②写出C与水反应的化学方程式：____________________________________。
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