Question

【题目】25℃时用0.10mol/L的KOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/L的H2C2O4溶液，滴定过程中溶液的pH随KOH溶液体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的温度变化和体积变化)，下列说法错误的是（ ）

A. 25℃时H2C2O4的电离常数Ka1=10-1.6

B. b点满足关系：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

C. c点溶液中粒子浓度大小顺序：c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)

D. 从a点到e点水的电离程度逐渐增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、0.10 mol/L的H2C2O4溶液pH为13，说明草酸的一级电离程度较大，c(HCO4-)明显小于0.10mol/L，因此H2C2O4的电离常数Ka1大于10-16，选项A错误；

B、b点溶液是KHC2O4溶液，质子守恒关系式是c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)，选项B正确；

C、c点是等物质的量浓度的KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，此时溶液显酸性，因此HCO4-的电离程度> C2O42-的水解程度> HCO4-的水解程度，因此溶液中c(K+)> c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)，选项C正确；

D、从a点到e点随着草酸不断被中和，同时不断生成可以水解的盐，水的电离程度逐渐增大，选项D正确。

答案选A。