Question

【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

C．当2υ正(A)＝υ逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

（2）K和x的关系满足K＝______________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

t2时__________________；t8时_________________________。

②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

Answer 1

【答案】BC Vx2/n（1-x）3 C 升温或增大C的浓度 使用催化剂 逆反应

【解析】

（1）平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变；用三段式分析计算；根据外界条件对化学平衡的影响分析。

（2）根据三段式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数；根据浓度商与K的关系判断。

（3）①由于纵坐标只表示υ逆，为了便于求解，在解题时可把υ正补上，t2时平衡逆向移动，采用的条件可以是升温或增大C的浓度；t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂。

②t2时逆反应速率突然增大，后逐渐减小达到新平衡，且新平衡时反应速率大于原平衡时反应速率，平衡向逆反应方向移动。

（1）A.反应物A与B加入的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以平衡后A与B的转化率之比1: 1，故A错误；

B.A的转化率为x，则平衡后有A、B、C物质的量分别为（n-nx）mol、（2n-2nx）mol、 2nxmol, 平衡后气体总物质的量为（3n-nx）mol，恒容容器中，气体物质的量之比等于其压强之比，故B正确；

C.当2υ正(A)＝υ逆(B)时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；

D. 恒容容器中，充入惰性气体(如Ar) ，平衡不移动，故D错误。

故选BC。

（2）在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x，

A(g)＋2B(g)2C(g)　

起始(mol) n 2n 0

转化(mol)nx 2nx 2nx

平衡(mol)n-nx 2n-2nx 2nx

平衡浓度为，c(A)= （n-nx）/Vmol/L，c(B)= （2n-2nx）/Vmol/L，c(C)= 2nx/Vmol/L，

平衡常数K=(2nx/V)2/[( n-nx)/V×(2n-2nx)2/V2]= Vx2/n（1-x）3 ，增大容器体积时，c(B)和c(C)等比例减小，由于A的浓度不变，此时c2(C)/[c(A)c2(B)]的值仍然等于K，所以平衡不移动，故答案为：Vx2/n（1-x）3；C。

（3）由于纵坐标只表示υ逆，为了便于求解，在解题时可把υ正补上；

①该反应是一个反应前后气体体积减小的且正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率突然增大，后逐渐减小达到新平衡，且新平衡时反应速率大于原平衡时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物C的浓度或升高温度，t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂。故答案为：升温或增大C的浓度；使用催化剂。

②t2时逆反应速率突然增大，后逐渐减小达到新平衡，且新平衡时反应速率大于原平衡时反应速率，平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应。