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    【题目】下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

    A. AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体

    B. AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

    C. 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

    D. 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

    【答案】B

    【解析】

    A、AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，A正确；

    B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大；离子半径：Al3+＜Na+，F-<Cl-,则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，B错误；

    C、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，C正确；

    D、NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，D正确；

    综上所述，本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是

    A.v逆(N2)＝3v正(H2)

    B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

    C.混合气体密度保持不变

    D.c(N2) :c(H2) :c(HCl)＝1:3:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是(　　)

    A.分子中3个碳原子在同一直线上

    B.分子中所有原子都在同一平面上

    C.分子中共价键的夹角均为120°

    D.分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

    （1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

    A．物质A、B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

    C．当2υ正(A)＝υ逆(B)时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

    （2）K和x的关系满足K＝______________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。

    A．向正反应方向移动

    B．向逆反应方向移动

    C．不移动

    （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

    ①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

    t2时__________________；t8时_________________________。

    ②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

    B. P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

    C. NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构

    D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判断正确的是 （ ）

    ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

    ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

    ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小

    ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

    ①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。

    (1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

    (2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。

    (3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。

    (4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。

    (5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。

    (6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。

    (7)写出E2＋的电子排布式___________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。

    （1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为________________，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理______________________。

    （2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为________________。

    （3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。

    ①则A为________________(填写化学式，下同)，C为___________________；实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式：_____________________________。

    ②写出C与水反应的化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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