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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

    【答案】D

    【解析】

    A. 氯气和HCl都能和氢氧化钠溶液反应，故A错误；

    B. 氯化铵受热易分解，图2为蒸发装置，最终不能得到氯化铵，应利用冷却结晶法，故B错误；

    C. 纯碱为粉末状固体，与盐酸接触后不能实现固液分离，且盐酸与挥发，不能制备少量纯净的CO2气体，故C错误；

    D. CCl4萃取碘水后，水在上层，碘溶解在四氯化碳中、且在下层，利用分液漏斗可分液，图4 所示装置可分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

    A. AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体

    B. AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

    C. 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

    D. 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼和硼的化合物在工业上有着广泛的用途。

    (1)基态硼原子的电子排布式为___________________________。

    (2)晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体(如下图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。此结构单元中含有硼原子的数目为________________。

    (3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法中，正确的是____(填标号）。

    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    c．两种晶体中的 B—N 键均为共价键

    d．两种晶体均为分子晶体

    (4)六方氮化硼晶体内硼原子的杂化方式为________，该晶体不导电的原因是___________。

    (5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。与BF4—互为等电子体的一种分子的化学式为__， lmolNH4BF4晶体中含有配位键的数目为_____________。

    (6)立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有______个硼原子，立方氮化硼的密度是____gcm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18.4 mol·L-1的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平。请回答下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)________。

    （2）经计算，需量取浓H2SO4 ________mL。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________(写序号)。

    （3）将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到______ mL的容量瓶中。

    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有________(填代号)。

    ①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ④定容时，俯视刻度线

    （5）在下图的配制过程示意图中，正确的是（填写序号）_______。

    A.称量

    B.溶解

    C.转移

    D.定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列说法不正确的是

    A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

    B．2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

    C．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量

    D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是

    A. 二者互为同分异构体

    B. 二者均能发生氧化反应和取代反应

    C. 胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内

    D. 等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图。下列说法错误的是 （　　）

    A.简单离子半径：Z＜Y

    B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

    C.a一定是烃

    D.d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

    （1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是______，_______。

    （2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH=-1266.8kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为_________________________。

    （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    ①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为________________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    ②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为_____________。

    （4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。

    （2）反应①的化学方程式为___。

    （3）反应③的离子方程式为___。

    （4）反应⑧的化学方程式为___。

    （5）反应⑥过程中的现象是____。

    （6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占___L。

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