练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。

    （2）反应①的化学方程式为___。

    （3）反应③的离子方程式为___。

    （4）反应⑧的化学方程式为___。

    （5）反应⑥过程中的现象是____。

    （6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占___L。

    【答案】铁元素 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 33.6

    【解析】

    F是红褐色难溶于水的沉淀，则F为氢氧化铁；E能在空气中转化为F，且E是C和氢氧化钠反应生成，则E为氢氧化亚铁，C为氯化亚铁；B能与盐酸反应生成氯化亚铁和D，则B为四氧化三铁，D为氯化铁；A在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则A为铁单质；四氧化三铁与I在高温条件下反应生成铁单质，I又能与氢氧化钠反应，推知I为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成G，则G为偏铝酸钠。

    （1）A为铁、B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E氢氧化亚铁、F为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；

    （2）①是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe，故答案为：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；

    （3）③是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；

    （4）⑧是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故答案为：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；

    （5）⑥氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

    （6）1mol铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1×3=2×n（H2）,则n（H2）=1.5mol，则标准状况下，氢气的体积V（H2）=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为33.6。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是

    A. b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mL

    B. b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

    C. 取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小

    D. d点溶液呈中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

    （1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化剂_______

    （2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O _______ 氧化剂_______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中溴含量约为 65 mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:

    (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。

    (2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的____。

    A.氧化性 　B.还原性　 C.挥发性 D.腐蚀性

    (3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_____

    (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。

    (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____。

    A.乙醇 B.四氯化碳　　C.烧碱溶液 D.苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：

    实验序号

    甲

    乙

    丙

    合金质量/mg

    510

    765

    918

    (标准状况)气体体积/mL

    560

    672

    672

    求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少___？

    （2）合金中镁铝的质量分数各是多少___、___？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析错误的是

    A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

    B.B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

    C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

    D.a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 25 ℃时，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)

    B. 25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1

    C. 0.1 溶液：

    D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A是基本有机化工原料，由A合成高分子化合物C和的合成路线如下图（部分反应条件略去）：

    已知：①R－CNR－COOH

    ②

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是____________。

    (2)C分子中所含官能团的名称是____________；D的结构简式是____________。

    (3)BC和GH的反应类型分别是____________、____________。

    (4)AE的化学方程式是_________________________________________。

    (5)FG的化学方程式是_________________________________________。

    (6)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种（不含立体异构）；其中某种同分异构体M与H2加成的产物（C5H10O2）的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1，则M的结构简式是______________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案