【题目】甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验,有关数据列表如下:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
(标准状况)气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
求:(1)盐酸的物质的量浓度是多少___?
(2)合金中镁铝的质量分数各是多少___、___?
【答案】0.20mol·L-1 47.1% 52.9%
【解析】
对比甲乙丙的数据,甲到乙合金的质量增加,生成的氢气的体积也增加,说明甲中盐酸过量,合金全部溶解,乙到丙合金的质量增加,生成的氢气的体积不变,说明丙中盐酸不足,合金不能全溶解,合金有剩余。
(1)由分析可知,丙中盐酸不足,则根据系数关系可得c(HCl)=,故答案为:0.20mol·L-1;
(2)甲中合金都溶解,则有24×n(Mg)+27n(Al)=0.51g,2 n(Mg)+3n(Al)=2×=0.05mol,解得n(Mg)=0.01mol,n(Al)=0.01mol,则镁的质量分数为=47.1%,铝的质量分数为=52.9%,故答案为:47.1%;52.9%。
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【题目】鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇,二者的转化关系如图,下列说法中正确的是
A. 二者互为同分异构体
B. 二者均能发生氧化反应和取代反应
C. 胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内
D. 等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时,最多消耗Na的量相同
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【题目】胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
下列说法正确的是
A. 有机物B的分子式为C11H19O3
B. 有机物D分子中所有碳原子一定共面
C. 有机物C的所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在
D. 1 mol有机物A中含有6.02×1023个双键.
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【题目】在高温下, Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe,还含有少量Fe2O3。从该样品中固体混合物分离出Al2O3,并回收Fe和Fe2O3的流程如下:
已知:NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3
回答下列问题:
(1)固体①的成分是__________。溶液②的溶质是____________。
(2)加入过量NaOH溶液时,发生反应的离子方程式是__________。
(3)白色固体②与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。
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【题目】A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。
(2)反应①的化学方程式为___。
(3)反应③的离子方程式为___。
(4)反应⑧的化学方程式为___。
(5)反应⑥过程中的现象是____。
(6)1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应,生成的气体换算成标准状况下占___L。
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【题目】[2019·福建省厦门市高中毕业班5月第二次质量检查]一种以磷酸工业副产物磷石膏(主要成分为CaSO4,杂质含H3PO4,SiO2,Al2O3等)制取高纯硫酸钙的流程如图所示。
(1)磷石膏废弃会造成的环境问题为___________;
(2)“碱溶”中Al2O3发生反应的化学方程式为_________;
(3)含硅与含铝组分分布系数与pH关系如下图:
①“调pH”时,溶液的pH应调节为__________;
②Ksp[Al(OH)3]=__________;
③Al(OH)3(aq)+H2O[Al(OH)4](aq)+H+(aq),则Ka[Al(OH)3]=__________;
(4)“电解”采用双极膜电渗析法,装置如下图。
①“某极电解液”为________(填“X”、“Y”或“Z”)极。
②阴极电极反应式为____________。
(5)流程中可循环利用的物质有________________(填化学式)。
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【题目】常温下下列溶液中的指定离子与100 mL 3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3-物质的量浓度相同的是
A.390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-
B.200 g 浓度为26%,密度为1.2g/mLNaOH溶液中的OH-
C.50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中的SO42-
D.200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的Ca2+
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【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【题目】最近有科学家研发了一种新型锂空气电池,结构如下图所示。已知:①电解质由离子液体(离子能够自由移动,非溶液)和二甲基亚砜[(CH3)2SO]混合制成,可促进过氧化锂生成;②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质,并阻止其它化合物进入该电极;③二硫化钼起催化作用。该装置工作时,下列叙述不正确的是
A. 放电时,a极发生氧化反应
B. 放电时的总反应为:2Li+O2=Li2O2
C. 充电时,Li+在电解质中由b极移向a极
D. 充电时,b极的反应式:Li2O2+2e-=2Li+O22-
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