[题目]常温下下列溶液中的指定离子与100 mL 3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3-物质的量浓度相同的是A.390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-B.200 g 浓度为26%.密度为1.2g/mLNaOH溶液中的OH-C.50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中的SO42-D.200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下下列溶液中的指定离子与100 mL 3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3－物质的量浓度相同的是

A.390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－

B.200 g 浓度为26%，密度为1.2g/mLNaOH溶液中的OH－

C.50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中的SO42－

D.200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的Ca2＋

【答案】B

【解析】

3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3－物质的量浓度为3.9 mol/L×2=7.8 mol/L。

A. 390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的c(Cl－)=0.1 mol/L×2=0.2 mol/L，故不选A；

B. 200 g 浓度为26%，密度为1.2g/mLNaOH溶液中c(OH－)= c(NaOH)= 7.8 mol/L，故选B；

C. 50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)= 7.8 mol/L×3=23.4 mol/L，故不选C；

D. 200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的c(Ca2＋)= 3.9 mol/L×1=3.9 mol/L，故不选D。

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D、E形成的化合物：___________________。

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B.B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

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（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示。

①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=________。

②下列说法正确的是________（填序号）。

A. 达到平衡时，H2的转化率为75%

B. 5min后容器中压强不再改变

C. 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)

（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为__________。

（3）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________。

（4）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是____________。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为___________。

（5）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为___________________________。

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B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

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D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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