【题目】胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
下列说法正确的是
A. 有机物B的分子式为C11H19O3
B. 有机物D分子中所有碳原子一定共面
C. 有机物C的所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在
D. 1 mol有机物A中含有6.02×1023个双键.
【答案】C
【解析】
A. 仅含碳、氢、氧的化合物中氢原子数不可能为奇数,据此分析;
B. 有机物D分子中的环状结构并不是苯环,单键可以旋转;
C. 有机物C中含碳碳双键、C=O键、2个环状结构,其不饱和度为4,据此分析作答;
D. 有机物A的1个分子中含有一个碳碳双键,一个碳氧双键,据此分析;
A. 仅含碳、氢、氧的化合物中氢原子数不可能为奇数,有机物B的分子式应为C11H18O3,故A项错误;
B. 有机物D分子中的环状结构并不是苯环,所有碳原子不可能共平面,故B项错误;
C. 由于有机物C的不饱和度为4,苯环的不饱和度为4,则其所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在,故C项正确;
D. 有机物A的1个分子中含有2个双键,一个碳碳双键,一个碳氧双键,所以l mol有机物A中含有1.204×1024个双键,故D项错误;
答案选C。
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【题目】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O),部分流程如图1所示:
已知:钼酸微溶于水,可溶于液碱和氨水。回答下列问题:
(1)钼精矿焙烧时,每有1molMoS2反应,转移电子的物质的量为______。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是________,请你设计工业上除去该尾气的方法(写出两种“变废为宝”的方法和离子方程式):___________;___________。
(3)由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_______。
(4)操作1中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是_____。[Ksp(BaSO4)=1.1×1010、Ksp(BaMoO4)=4.0×108,溶液体积变化可忽略不计]
(5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
①x=_____。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应,若该反应转移6mol电子,则消耗的氧化剂的物质的量为____。
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【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:
(1)写出下列物质的电子式:
D的单质:_________________;
A、B、E形成的化合物:________________;
D、E形成的化合物:___________________。
(2)A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是_______________。
(3)铝与A的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为:_____________。
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【题目】某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:
已知:煅烧时,Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。
(1)煅烧时,Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________。
(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有____(填化学式)。
(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。
(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr2被还原为Cr3+)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________。
②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,计算结果保留三位有效数字]。
(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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【题目】常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体,溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是
A. b点通入的HCl气体,在标况下为44.8mL
B. b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C. 取10mL的c点溶液稀释时:c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小
D. d点溶液呈中性
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【题目】钢是现代社会的物质基础,钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钴、硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题:
(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。Mn2+与Fe2+中,第一电离能较大的是__________,判断的理由是_____________________________________。
(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外,还可形成C2O3(结构式为)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________,CO2分子的立体构型为___________。
(3)酞菁钴分子的结构简式如图所示,分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是_________________________
(4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子,是碳酸根分解为CO2分子的结果。MgCO3分解温度低于CaCO3,请解释原因_________________________。
(5)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似,NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷,某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞边长为apm,该晶体的密度为ρg·cm-3,则a=___________(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向,并写出氧化剂
(1)2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化剂_______
(2)2KMnO4 +5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5O2↑ + 8H2O _______ 氧化剂_______
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【题目】甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验,有关数据列表如下:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
(标准状况)气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
求:(1)盐酸的物质的量浓度是多少___?
(2)合金中镁铝的质量分数各是多少___、___?
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【题目】一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4溶液为电解液,碳纤维与Pt/C分别为电极材料,电池的总反应为Mn2++ 2H2OMnO2 + 2H++ H2↑。下列说法错误的是
A. 充电时,碳纤维电极做阳极
B. 充电时,碳纤维电极附近溶液的pH增大
C. 放电时,电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极
D. 放电时,正极反应式为MnO2 + 4H++ 2e-=Mn2++ 2H2O
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