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【题目】胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:

下列说法正确的是

A. 有机物B的分子式为C11H19O3

B. 有机物D分子中所有碳原子一定共面

C. 有机物C的所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在

D. 1 mol有机物A中含有6.02×1023个双键.

【答案】C

【解析】

A. 仅含碳、氢、氧的化合物中氢原子数不可能为奇数,据此分析;

B. 有机物D分子中的环状结构并不是苯环,单键可以旋转

C. 有机物C中含碳碳双键、C=O键、2个环状结构,其不饱和度为4,据此分析作答

D. 有机物A1个分子中含有一个碳碳双键,一个碳氧双键,据此分析;

A. 仅含碳、氢、氧的化合物中氢原子数不可能为奇数,有机物B的分子式应为C11H18O3,故A项错误;

B. 有机物D分子中的环状结构并不是苯环,所有碳原子不可能共平面,故B项错误;

C. 由于有机物C的不饱和度为4,苯环的不饱和度为4,则其所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在,故C项正确;

D. 有机物A1个分子中含有2个双键,一个碳碳双键,一个碳氧双键,所以l mol有机物A中含有1.204×1024个双键,故D项错误;

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6+5+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O),部分流程如图1所示:

已知:钼酸微溶于水,可溶于液碱和氨水。回答下列问题:

1)钼精矿焙烧时,每有1molMoS2反应,转移电子的物质的量为______

2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是________,请你设计工业上除去该尾气的方法(写出两种变废为宝的方法和离子方程式):______________________

3)由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_______

4)操作1中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中c(MoO42-)0.80mol/Lc(SO42-)0.04mol/L,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是_____[Ksp(BaSO4)1.1×1010Ksp(BaMoO4)4.0×108,溶液体积变化可忽略不计]

5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)

x_____

②焙烧炉中也会发生MoS2MoO3反应生成MoO2SO2的反应,若该反应转移6mol电子,则消耗的氧化剂的物质的量为____

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【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>EAC同周期,BC同主族;AB形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30DE可形成410电子的分子。试回答下列问题:

1)写出下列物质的电子式:

D的单质:_________________

ABE形成的化合物:________________

DE形成的化合物:___________________

2AB两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是_______________

3)铝与A的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为:_____________

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【题目】某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:

已知:煅烧时,Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2

(1)煅烧时,Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________

(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应),还可能含有____(填化学式)

(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________

(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr2被还原为Cr3+)

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____%[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,计算结果保留三位有效数字]

(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____(”){已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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A. b点通入的HCl气体,在标况下为44.8mL

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C. 10mLc点溶液稀释时:c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小

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(4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子,是碳酸根分解为CO2分子的结果。MgCO3分解温度低于CaCO3,请解释原因_________________________

(5)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似,NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷,某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O,其中包含有Fe2+Fe3+,晶胞边长为apm,该晶体的密度为ρg·cm3,则a=___________(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的值)

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【题目】甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验,有关数据列表如下:

实验序号

合金质量/mg

510

765

918

(标准状况)气体体积/mL

560

672

672

求:(1)盐酸的物质的量浓度是多少___

2)合金中镁铝的质量分数各是多少______

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【题目】一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4溶液为电解液,碳纤维与Pt/C分别为电极材料,电池的总反应为Mn2++ 2H2OMnO2 + 2H+ H2↑。下列说法错误的是

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B. 充电时,碳纤维电极附近溶液的pH增大

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